【推荐1】I.已知：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。
(1)用双线桥(或单线桥)标出该反应中电子转移的方向和数目____。
(2)该反应中____被还原。
II.有反应：Fe₂O₃+2AlAl₂O₃+2Fe
(1)该反应所属的基本反应类型是_____。
(2)在反应中铁元素的化合价变化是____，该元素的原子____(填“失去”或“得到”)电子。
(3)发生还原反应的是_____。

【推荐2】(1)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。【反应物请从下列物质中选取：Fe、HCl、NaOH、CuSO₄、Ba(OH)₂、CH₃COOH】

①	所有的离子方程式均可以表示一类反应	___________
②	所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH-=H2O	___________

(2)世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl₂，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧洲和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO₃)与盐酸]制取ClO₂，该法的缺点是同时会产生Cl_2.该法制ClO₂的化学方程式为2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
①若生成1个 Cl_2，转移的电子的个数为___________，该反应中氧化产物为___________。
②在题中化学方程式中标出电子的转移的方向和数目___________。
③盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)___________。两者的个数之比___________。
a。具有还原性和不稳定性 b。具有酸性和氧化性 c。有氧化性和不稳定性   d。具有酸性与还原性

【推荐3】按要求完成下列填空：
(1)硫酸钡的电离方程式：_______。
(2)盐酸和小苏打反应离子方程式：_______。
(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：_______。
(4)向澄清石灰水中通入过量CO₂反应的离子方程式：_______。
(5)配平下列方程式，并用双线桥表示电子转移的数目与氧化还原、化合价变化之间的关系：+Fe²⁺+____=Mn²⁺+Fe³⁺+____，___________。

【推荐1】现有下列4种与生产生活相关的物质①四氧化三铁    ②过氧化钠    ③氧化铁    ④次氯酸钠。(用序号填空)
(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是___________。
(2)84消毒液的有效成分是___________。
(3)用作供氧气剂的是___________。
(4)炽热的铁水注入模具前，模具必须彻底干燥，是为了避免生成___________。

【推荐2】在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用如图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。

请回答该实验中的问题。
（1）写出Fe与水蒸气反应的化学方程式：____________________________________。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是__________________________。
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_________________________。
（4）干燥管中盛装的物质可以是________________，作用是_______________。
（5）试管中收集到的气体，若要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行__________，目的是：____________。

【推荐3】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：___________
(2)装置D的作用是___________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO₄溶液能与盐酸发生反应)。
(3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

①试剂A是___________，现象2为___________。
②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：______。