【推荐1】如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）。进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．压缩反应容器的体积

B．加入一定量的Z

C．降低温度

D．减少X的投入量

【推荐2】下列反应条件的控制中不恰当的是

A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B．为加快稀盐酸与的反应速率，加入更多同浓度的稀盐酸

C．为加快的分解速率，加入

D．为防止火灾，在面粉厂要严禁烟火

【推荐3】下列对化学反应2NO+2CON₂+2CO₂的叙述正确的是

A．使用催化剂降低反应的活化能，增大平衡产率

B．升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数，从而加快反应速率

C．一段时间后达平衡后，增大NO的浓度，可以增大NO的平衡转化率

D．恒温恒压通入He，反应速率不变

【推荐1】下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是

A．增大反应物的量

B．增大压强

C．升高温度

D．以上措施均可

【推荐2】下列措施对增大反应速率明显有效果的有(       )
①Al 在氧气中燃烧生成 Al₂O₃，将 Al 片改成 Al 粉
②Fe 与稀硫酸反应制取 H₂ 时，改用 98%浓硫酸
③Zn 与稀硫酸反应制取 H₂ 时，滴加几滴 CuSO₄ 溶液
④在 K₂SO₄ 与 BaCl₂ 两溶液反应时，增大压强
⑤2SO₂＋O₂ 2SO₃，升高温度
⑥Na 与水反应时，增大水的用量

A．2 个

B．3 个

C．4 个

D．5 个

【推荐3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应．其中反应速率最大的是（ ）

A．10℃，20mL3mol/L的X溶液	B．50℃20mL3mol/L的X溶液
C．50℃ 10mL4mol/L的X溶液	D．10℃10mL2mol/L的X溶液

【推荐1】硫酰氯(结构式为)是一种重要的磺化试剂，可利用反应：制备。在恒温恒容的容器中进行该反应，下列有关说法正确的是

A．硫酰氯中每个原子均达到8电子稳定结构

B．该制备硫酰氯的反应，在高温下自发

C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，反应的压强平衡常数减小

D．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡

【推荐2】N₂+3H₂2NH₃是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（       ）

A．增加N2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率

D．N2和H2能100%转化为NH3

【推荐3】下列四种酸与锌片反应，起始时生成H₂反应速率最大的是

A．10 ℃ 20 mL   3 mol/L的盐酸	B．10 ℃ 40 mL   2 mol/L的醋酸
C．20 ℃ 20 mL   2 mol/L的硫酸	D．20 ℃ 10 mL   4 mol/L的硝酸

【推荐1】用锌片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是

A．加热	B．将锌片改成锌粉
C．滴加少量CuSO4溶液	D．加入适量Na2CO3粉末

【推荐2】在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①加入正催化剂
②增大反应物浓度
③将固体块状反应物磨成粉末

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

【推荐3】实验室常用锌和稀硫酸制备氢气，下列做法不能提高产生氢气的速率的是

A．滴加几滴硫酸铜溶液	B．加热
C．将稀硫酸改为98%的浓硫酸	D．将锌片换成锌粉