【推荐2】A、B、C、D、E五种物质焰色均为黄色，它们按图所示互相转化．

（1）这五种物质中，A：______、C：______．
（2）将CO₂通入E的饱和溶液中，该反应的离子方程式为__________________________．
（3）写出A→D、C→D反应的化学方程式
A→D：______________________________
C→D：______________________________
（4）现将C与NaHCO₃固体按物质的量之比为3：2于真空密闭容器中混合加热，则剩余固体成分为_______________。
（5）将a g葡萄糖在足量氧气中完全燃烧，将所得产物全部通入过量C中，固体增重________a g。（填大于，小于，等于）

【推荐3】Ⅰ．某小组同学探究Na₂CO₃的性质。
(1)用Na₂CO₃固体配制100 mL 0.200 mol·L^-1Na₂CO₃溶液。
①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
②计算需要Na₂CO₃固体的质量是___________g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究Na₂CO₃与盐酸的反应。向0.200 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：+H⁺=、___________。
Ⅱ．某化学兴趣小组设计如下实验探究KMnO₄固体与草酸(H₂C₂O₄，具有还原性)反应的产物，以其产物为原料制备氯气：
室温下，取KMnO₄固体于锥形瓶中，加入适量的草酸(H₂C₂O₄)溶液，振荡，充分反应，可以观察到有黑色沉淀产生，溶液变为无色，同时生成无色无味的气体M，将燃着的木条靠近锥形瓶瓶口时木条熄灭。
分析实验并回答相应问题。
(3)M的化学式是___________。
(4)将充分反应后的混合物过滤，检验滤液中金属阳离子的方法及现象为___________、___________。向滤液中加入盐酸时又产生无色无味气体。
(5)将滤渣加入浓盐酸中加热，产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为___________。

【推荐1】某研究小组为了探究一种抗酸药仅含五种短周期元素的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：
（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为______，A的电子式为______。
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为______。
（3）X的化学式为______，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是_____________________。
（4）设计实验方案验证溶液C中的含碳离子______。

【推荐2】物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解

（1）A的化学式是_________，A与B反应的反应类型是________（填四大基本反应类型）。
（2）I→J反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________，反应的化学方程式是____________。

【推荐3】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是_______________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______________，再加入实验药品。接下来的实验操作是_______，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
（3）若去掉装置B，则导致测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（5）步骤③的操作是_________。A1N的纯度是__________（用m₁、m₂表示）。

【推荐1】打印机墨粉中的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一、已知：墨粉中除了晶体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应。
为测定墨粉中的含量，进行了如下实验：

完成下列填空：
(1)检验
第一份取少许，选用___________(填试剂名称)，现象是___________。
(2)测定含量方法一

已知：
①试剂①是，加入足量反应后，还需要充分加热，充分加热的目的是___________。
②试剂②是___________(填名称)，其作用是___________。
(3)测定含量方法二

已知：
①试剂③是Zn粉，向第三份溶液中缓慢加入Zn粉末，当观察到较多气泡产生时，即停止加入Zn粉，写出该过程中发生的离子方程式___________，这样操作的原因是___________。
②用第三份实验数据计算墨粉中的的含量___________。(只列计算式，不计算)
③试剂③不能用铁粉，可能的原因是___________。

【推荐2】钒酸钇(YVO₄)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V₂O₅、K₂O、SiO₂少量Fe₂O₃制取YVO₄的工艺流程如下：

已知：V₂O₂(OH)₄既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时，钒以VO²⁺浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V₂O₅被还原的离子方程式为___________。
(2)结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO、VO氧化性更强的是___________，“沉钒”时发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)往A 溶液中滴入几滴KSCN溶液，现象是_______
(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe₂O₃→A_______；A→B_______。
(3)B→C可看到的现象是_______，对应的化学方程式有_______，_______
(4)向A溶液中加入铜片是发生反应的化学方程式为_______。
(5)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______效应。

【推荐1】（1）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu₂O)、木炭按一定比例混合加热到800℃，即得金光闪闪的“药金”。
①“药金”的主要成分是__(填化学式)。
②有关冶炼的化学方程式是__。
（2）某地出产的孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。
①试写出该孔雀石在加热条件下分解的化学方程式：__。
②试以①中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方法制取金属铜。供选择的试剂有木炭、铁屑、生石灰、稀硫酸，不得另选其他试剂。写出两种方法制取金属铜的化学方程式。
a．湿法冶炼：__、__(可不填满，也可补充，下同)。
b．高温冶炼：__。
（3）利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu₂O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验，当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是___。

（4）利用辉铜矿(Cu₂S)冶炼铜的原理如下：
Ⅰ.取一定质量的Cu₂S在空气中高温焙烧，完全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；
Ⅱ.再取上述一半质量的Cu₂S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。结合质量守恒定律，推断这种铜的氧化物的化学式为__。

【推荐2】以高硫铝土矿(主要成分为，还含有少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：
   
请回答下列问题：
(1)加入CaO的目的是_____。
(2)利用生成的氧化铝冶炼铝的反应为_____。
(3)分离烧渣中最简单的方法为_____。
(4)隔绝空气焙烧时发生的反应为，则理论上生成2.24L(标准状况下)时，消耗的质量为_____g。

【推荐3】Ⅰ.已知下列物质均由短周期元素组成，X无论是盐酸还是氢氧化钠，转化均能进行，又已知C的相对分子质量比D少16，A、B、C、D、E中均含有同一元素。

(1)当X是盐酸时则A中的阴离子的电子式_______。
(2)当X是氢氧化钠溶液时，C的化学式_______。
(3)写出A和足量氢氧化钠在加热条件下反应的化学方程式_______。
Ⅱ.金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。
(4)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是_______(填字母)。
a.Hg、Ag                    b.Na、Mg                    c.Al、Fe                    d.Na、Ca
(5)以铬铁矿(主要成分为FeO和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。
①“操作②”是_______。
②工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：_______。
③写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：_______。