【推荐1】Na₂O₂中氧元素化合价为﹣1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na₂O₂既有______性又有______性．Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反应，生成Na₂SO₄，MnSO₄，K₂SO₄，O₂和水，在这个反应中氧化剂为______，还原剂为______．

【推荐2】已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi^3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
(1)写出实验①反应的离子方程式：________________________________________。
(2)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为________________________________。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是____________________________________________________________。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO₃)₂为_______mol。

【推荐3】已知氢化钠(NaH)属于离子化合物，NaH跟水反应可以放出氢气。则
(1)NaH与水反应的化学方程式为_______________，氧化剂为________，氧化产物为________，生成1mol H₂转移电子_____mol；
(2)NaH中的两种离子，离子半径小的是______ (填离子符号)；
(3)如何通过实验证明NaH属于离子化合物？__________________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
①反应ⅰ中还原剂为_______(填化学式，下同)，ⅱ的还原产物为_______。
②用单线桥标出反应ⅱ中电子转移的方向和数目：_______。
(2)高铁酸钠()有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：_______。
(3)和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：__________________________________________。请配平上述化学方程式：_______。
(4)产生1个，转移的电子的个数为_______个。
(5)酸性高锰酸钾用_______(填酸的化学式)酸酸化。

【推荐2】晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题：
(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有___________(填标号)。
(2)写出反应①的化学方程式：___________。
(3)化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至反应，可生成化合物W，其化学方程式是_____。
(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_____ (填化学式)。

【推荐3】锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO₂)制备锰。
资料：①MnCO₃难溶于水，可溶于稀酸。
②在Mn²⁺催化下，SO₂在水溶液中被氧化成H₂SO₄。
I.制备
(1)写出铝热法还原MnO₂制备锰的化学方程式_______。
(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO₂的烟气，可用以下方法处理。
处理方法一：
①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO₂进行脱硫的化学方程式_______。
②研究表明，用Fe²⁺/Fe³⁺可强化脱硫效果，其过程如下所示：

过程I：……
过程II ：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺++4H⁺
过程I的离子方程式是_______。
处理方法二：
③用MnCO₃进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_______。
II.废水中锰含量的测定
(3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO₄，将溶液中的Mn²⁺氧化为Mn³⁺，用c mol/L (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V₀mL变为V₁ mL，废水中锰的含量为____ g/mL。

【推荐1】将一定量的溶液、溶液、溶液混合，充分反应后有白色沉淀产生，白色沉淀中只含有元素与另一种元素，且该物质摩尔质量为。请回答下列问题：
(1)白色沉淀的化学式为___________。
(2)上述反应的离子方程式为___________。
(3)固体加热分解也会产生上述白色沉淀，则反应的另一产物是___________。
(4)下列说法错误的是___________(填序号)。

A．难溶于水

B．是电解质

C．是白色固体

D．属于正盐

【推荐2】铜在自然界多以＋1价存在于矿石中，在固态特别是高温下，＋1价铜的化合物比＋2价稳定。用辉铜矿(Cu₂S)炼铜的方法如下：
(1)将辉铜矿在空气中高温焙烧，生成两种氧化物，反应的化学方程式是_____________。
(2)向焙烧得到的矿石中，再加上原矿石一半质量的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气进行高温煅烧，得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是____________。

【推荐3】地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。
(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称	黄铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu2S	Cu2(OH)2 CO3

请回答下列问题：
① 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。
② CuFeS₂其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS₂ + O₂SO₂ +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有______。
③ 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂，该反应中氧化剂是______。
④ Cu₂(OH)₂ CO₃ 与稀硫酸反应的离子方程式为______。