将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）
| A．2g | B．4g | C．10g | D．12g |
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更新时间：2016-07-23 10:58:35
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解题方法
【推荐1】5.6克铁粉与1.6克硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到的气体体积约为
A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】利用丙三醇催化氢解可制备丙二醇(沸点184.8℃)，其原理为
+H2
+H2O。已知NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
+H2+H2O。已知NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是| A．0.5 mol丙三醇中含有的羟基数为1.5NA |
| B．1 mol羟基中含有的电子数为10NA |
| C．以上每消耗1 g H2，生成水分子数为1NA |
| D．标况下22.4 L丙二醇中非极性共价键为2NA |
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+H2O=4I-+SO
+2H+
单选题
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名校
【推荐1】钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如下：
氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表：
下列说法不正确 的是
氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表：
| 化合物 | TiCl4 | FeCl3 | SiCl4 | AlCl3 |
| 沸点/℃ | 136 | 310 | 56.5 | 180 |
| A．“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 |
| B．“分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3 |
| C．已知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去 |
| D．“还原”过程中还原剂为金属镁，气氛可以选择N2 |
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【推荐2】工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却气体的是
| A．空气 | B．N2 | C．CO2 | D．H2 |
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【推荐1】下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑ |
B．过量CO2与NaOH溶液：CO2+2OH-=CO +H2O |
| C．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ |
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：SO +H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O |
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【推荐2】化学学习需要数形结合的思想。实验操作与图象的对应关系明显错误的是
A．向一定量 溶液中滴加稀硫酸 |
B．向澄清石灰水中通 至过量 |
C．向等浓度的 和 混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 |
| D．等质量的铝和镁，分别与足量、等溶质质量分数的稀硫酸反应 |
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适中
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【推荐1】向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| BaCl2溶液体/ mL | 0 | 30 | 60 | 100 | 120 |
| 沉淀质量/g | 0 | 0.699 | x | 2.097 | 2.097 |
| A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L |
| B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30 mol/L |
| C．实验3中沉淀的质量x为1.398g |
| D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL |
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单选题
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【推荐2】在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol·L－1的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5 g固体的成分可能是（ ）
| A．Na2O | B．Na2O2 | C．Na2O和Na2O2 | D．无法确定 |
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