【推荐1】酸性KMnO₄、H₂O₂在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H₂C₂O₄)去除，Fe(NO₃)₃也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(2)取300 mL 0.2 mol·L^-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则转移电子的物质的量是_______ mol。
(3)在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_______(用文字表达)，又变为棕黄色的离子方程式是_______。
(4)测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，配平下面方程式_______。
_______+_______+_______H⁺=_______Mn²⁺+_______+_______H₂O

【推荐2】磷单质及其化合物有广泛应用。
(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为________________。
(2)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍。
①NaH₂PO₂中P元素的化合价为_________。
②化学镀镍的溶液中含有Ni^2＋和H₂PO，在酸性条件下发生下述反应，请配平：
____Ni^2＋＋____H₂PO＋____===____Ni^＋＋____H₂PO＋____
(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为
2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂6CaSiO₃＋P₄O₁₀
10C＋P₄O₁₀P₄＋10CO
若反应生成31 g P₄，则反应过程中转移的电子数为___________(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

【推荐3】从铜氨废液含[Cu(NH₃)₃·CO]⁺、[Cu(NH₃)₂]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₃、CH₃COO⁻、等中回收铜的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_____________，由步骤(Ⅱ)可确定NH₃与H⁺的结合能力比与Cu²⁺的_____________ (填“强”或“弱”)。
(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为_______________________，利用Na₂S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是_______________________。
(3)步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(4)该流程中可以循环利用的物质是__________________________(填化学式)。
(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H₂O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为__________________________。