一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为190 kJ·mol-1。 在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下:
反应Ⅰ:CH3CHO+I2
CH3I+HI+CO(慢)
反应Ⅱ:CH3I+HICH4+I2(快)
下列有关该反应的叙述正确的是 ( )
反应Ⅰ:CH3CHO+I2
CH3I+HI+CO(慢)反应Ⅱ:CH3I+HI
CH4+I2(快)下列有关该反应的叙述正确的是 ( )
| A．反应速率与I2的浓度有关 | B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物 |
| C．反应焓变的绝对值等于190 kJ·mol-1 | D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ |
更新时间：2016-12-09 16:25:00
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列实验方案达不到相应实验目的的是
| 选项 | 实验方案 | 实验目的 |
| A | 分别测定稀NaOH溶液和稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热 | 确定  的 |
| B | 将 溶液逐渐升温，用pH传感器测量溶液的pH | 探究温度对 水解平衡的影响 |
| C | 常温下，向两支盛有5mL  溶液的试管中分别加入5mL硫酸、5mL 硫酸 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| D | 将5mL 溶液和5mL KSCN溶液混合后，再加入KCl固体 | 探究浓度对化学平衡：  的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】2023年10月7日，《临汾日报》发表题为《全省首家氢能源公共自行车，落地曲沃》的报道。氢能源是清洁的二次能源，水煤气的变换反应
是一种重要的制氢手段，金基二元合金团簇
催化水煤气变换反应发生的氧化还原机理有A和B两种途径(*表示物质吸附在催化剂上)。
是一种重要的制氢手段，金基二元合金团簇催化水煤气变换反应发生的氧化还原机理有A和B两种途径(*表示物质吸附在催化剂上)。
A． 不参与制氢的化学反应 |
B．可提高 的平衡产率 |
| C．水煤气的变换反应历程中同时存在极性键、非极性键的断裂和形成 |
| D．根据图2，反应途径A更有利于水煤气的变换反应 |
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【推荐1】京津冀地区的 大气污染问题已成影响华北环境的重要因素，有人想利用下列反应：2CO(g)＋SO2(g)
2CO2 (g) ＋S (g) ΔH= +8.0 kJ·mol-1 来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是
2CO2 (g) ＋S (g) ΔH= +8.0 kJ·mol-1 来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 A． | B． | C． | D． |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】NH3可用于制造铵态氮肥和硝态氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在1.75×107Pa、550℃的条件下以N2和H2为原料合成了NH3：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)下列有关说法正确的是
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)下列有关说法正确的是 | A．使用催化剂提高了反应的活化能 |
B．合成氨的总反应速率由反应 N2*+ H2*=N*+3H*的速率决定 |
| C．反应过程中有非极性键的断裂和形成 |
| D．NH3从催化剂表面脱离时有热量放出 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下列对有关事实或解释不正确的是
| 编号 | 事实 | 解释 |
| ① | 锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 | 增大了氯离子浓度，反应速率加快 |
| ② | 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 | 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 |
| ③ | 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 | 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 |
| ④ | 面粉生产车间容易发生爆炸 | 固体表面积大，反应速率加快 |
| A．①④ | B．②③ | C．①②③ | D．①②④ |
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