【推荐1】如图图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图像序号与（1）—（4）对应的是
   

溶液	加入物质	对应的图像
（1）饱和石灰水	通过量CO2气体	____
（2）氯化铝溶液	加入过量氨水	____
（3）MgCl2、AlCl3的混合液	逐滴加入NaOH溶液至过量	____
（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液	逐滴加入稀盐酸	____

【推荐2】化合物 Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄H₂O↑+MgO+A1₂O₃
(1)请配平方程式_______________________。
(2)写出该化合物作阻燃剂的两条依据______。
(3)已知 MgO 可溶于 NH₄Cl 的水溶液，其原理为______ (用化学方程式和必要的文字说明)。

【推荐3】化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：
(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H₂O(g) Fe₃O₄＋4H₂。该反应中H₂O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；
(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg^2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

【推荐1】（1）分别取相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H₂的体积比_______；
（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H₂的体积比是__；
（3）若产生相同物质的量的H₂，所需钠、镁、铝的质量比为__；
（4）若产生相同体积（同温同压下）的H₂，所需的钠、镁、铝物质的量比为___；
（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到含HCl   0.2mol的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是__。

【推荐2】（1）镁称为“国防金属”，常用作还原剂和脱氧剂，二氧化碳常被用作灭火剂，但是当把点燃的镁条伸入盛有CO₂的集气瓶中时，镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式____________。
（2）下图变化是工业制硝酸的主要途径NH₃→NO→NO₂→HNO₃请写出NH₃→NO的化学方程式___________________。硝酸生产过程排放出来的NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原成无色无毒气体直接排放到空气中，化学方程式为______________。

【推荐3】按要求书写方程式：
（1）过氧化钠与CO₂反应的化学方程式：__________________________________________
（2）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________________________
（3）将少量硫酸铝溶液滴入足量NaOH溶液中的离子方程式：________________________
（4）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：______________________________

【推荐1】（I）为了证明NH₃·H₂O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010mol·L^－1氨水、0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010mol·L^－1氨水的pH为10，则认定NH₃·H₂O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：__________________________________。
②乙取出10mL0.010mol·L^－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_____。
(II)(1)常温下，在pH＝6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH^－)＝________。
(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃·H₂O。
已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^－5；
b.CH₃COOH＋NaHCO₃===CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。
则CH₃COONH₄溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH₄HCO₃溶液呈________性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

【推荐2】下列实验操作正确的是_______。
A.用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌
B.将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验
C.试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，再加热制取乙酸乙酯
D.实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
E.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F.验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，充分振荡溶液、静置、待液体冷却后，滴加硝酸银溶液
G.向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色不能退去

【推荐3】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验具有极其重要的作用。
（1）在仪器①分液漏斗②烧杯③蒸发皿④蒸馏烧瓶⑤滴定管⑥容量瓶⑦量筒中，允许加热并必须垫上石棉网的有______（填编号）；使用时必须检查是否漏水的有_______（填编号）；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物的仪器有______（填编号）。
（2）下面是常用的玻璃仪器组成的实验装置图。

①用装置A收集NH₃气体，气体应从___________（填“①”或“②”）处通入。
②若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶起到防倒吸作用,指出装置中错误之处__________。
③关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）______ ,判断理由 __________ 。
④装置D为倾析法分离固体和液体，简述过程中洗涤沉淀的基本操作方法______________。

【推荐1】（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针简的现象
1	10mLFeSO4溶液	10mLNH3	生成白色沉淀，后变色
2	20mLH2S	10mLSO2
3	30mLNO2(主要)	10mLH2O(l)	剩有无色气体，活塞自动向内压缩
4	15mLCl2	40mLNH3

(1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。
(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式为_______________________________。
(4）实验4中，已知：3Cl₂＋2NH_3→N₂＋6HCl。甲针筒内活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

【推荐2】实验室用如图所示装置制取乙烯。

(1)乙醇和浓硫酸的体积比为___________。
(2)①装置在170^oC时主要反应的化学方程是___________；
②升温经过140^oC左右时，发生副反应，主要生成物的结构简为___________；
(3)实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？___________(填“能”或“否”)仪器B中盛装的试剂应是___________。

【推荐3】我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+	<0.004 5 mol·L-1
细菌总数	<100个/mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入生石灰后生成Ca(OH)₂,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：_________________________。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程____________（填序号）。FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____________沉淀。
①只是物理过程　       ②只是化学过程          ③是物理和化学过程
（3）通入二氧化碳的目的是________________和______________________。
（4）气体A的作用是_________________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有__________性。
（5）下列物质中____________可以作为气体A的代用品。
①Ca(ClO)₂　　　②NH₃(液） ③K₂FeO₄　 　④SO₂