【推荐1】分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移的数目
(1)2Na＋Cl₂2NaCl________________
(2)Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑________________________
(3)2NaOH＋CuSO₄=Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄__________________________

【推荐2】为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
(1)作还原剂的物质是________。氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”）。被还原的物质是________。
(2)若反应中消耗了2，则生成标准状况下体积为_______L，转移电子的物质的量为________。
(3)写出反应生成的与过氧化钠反应的化学方程式___________________。

【推荐3】已知乙醇(C₂H₅OH)能与K₂Cr₂O₇和H₂SO₄的混合溶液在一定条件下发生反应：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+11H₂O，回答下列问题：
(1)该反应___(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出Cr₂(SO₄)₃的电离方程式：___。
(3)该反应___(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是___。

【推荐1】请按要求回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为___________；
(2)Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式___________；
(4)氨气极易溶于水，其水溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；
(5)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。在该反应中，浓H₂SO₄表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；
(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO₂，观察到品红溶液褪色，然后再加热试管，已褪色的溶液___________(填“恢复”或“不恢复”)红色。
(7)在常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到漂白液。请写出该反应的离子方程式___________；

【推荐3】铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
(1)实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，该反应的化学方程式为_______________。
(2)配制的FeCl₃溶液应保持____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________。

【推荐1】在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H₂O+CH₂+CO，其中水是(         )剂，碳是(         )剂，H₂是(         )产物。

【推荐2】实验室制的化学方程式为。
(1)作氧化剂的物质是_______，锰元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成1mol，消耗的物质的量是_______mol，转移电子的物质的量是_______mol。

【推荐3】现有下列物质S、H₂S、SO₂、FeCl₂、H₂SO₄，以S元素、Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是________（填化学符号，下同），只能做氧化剂的是________，既能作氧化剂又能作还原剂的是________。