反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是
4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是| A．v(O2)=0.01 mol•L-1•s-1 | B．v(NO)=0.008 mol•L-1•s-1 |
| C．v(H2O)=0.003 mol•L-1•s-1 | D．v(NH3)=0.004 mol•L-1•s-1 |
更新时间：2016-12-09 16:49:37
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【推荐1】一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是( )
2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是( )| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.6mol/(L·s) |
B．12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的 |
| C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 |
| D．若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小 |
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【推荐2】反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是
| A．用A表示的反应速率是0.4mol•(L•min-1) |
| B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 |
| C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6mol•(L•min-1) |
| D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的 |
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解题方法
【推荐3】取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2 = 2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
下列说法不正确的是
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c/(mol·L-1) | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.050 |
| A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况) |
| B．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 |
| C．20~40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L-1·min-1 |
| D．MnO2或Fe3+代替I-也可以催化H2O2分解 |
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名校
【推荐1】在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是
| A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零 |
| B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化 |
| C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大 |
| D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 1 |
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名校
解题方法
【推荐2】反应A+3B=2C+4D在四种不同情况下的反应速率如下，大小顺序为
①v(A)=1.5mol/(L·min)
②v(B)=0.08mol/(L·s)
③v(C)=1.5mol/(L·s)
④v(D)=4.0mol/(L·min)
①v(A)=1.5mol/(L·min)
②v(B)=0.08mol/(L·s)
③v(C)=1.5mol/(L·s)
④v(D)=4.0mol/(L·min)
| A．①>②>③>④ | B．④>①>③>② | C．②>①>③>④ | D．③>②>①>④ |
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