【推荐1】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定实验｡某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质
已知：Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃
I.制备Na₂S₂O₃
(1)如图，组装好仪器，检验完气密性(气密性良好)，各装置试剂均装入后的下一步操作是______
   
(2)反应开始后，C中发生了多个化学反应｡写出其中任意一个非氧化还原反应的方程式_____________
(3)装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K₂打开K₁，其目的是______｡待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发､冷却结晶和干燥等操作获得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体｡
Ⅱ．探究Na₂S₂O₃的部分化学性质
【提出假设】
假设一：Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na₂S₂O₃溶液pH=7｡
假设二：从S元素的化合价推测Na₂S₂O₃具有较强的还原性｡
(4)【验证假设】配制适量Na₂S₂O₃溶液，进行如下实验(请填空)

	实验操作	实验现象	现象解释(用离子方程式表示)
假设一	____________	溶液pH=8	_____________
假设二	向溴水中滴入适量Na2S2O3溶液	溴水褪色	_____________

【实验结论】_____________
Ⅲ：用Na₂S₂O₃的溶液测定溶液中ClO₂的物质的量浓度，可进行以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样｡
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟｡(已知：ClO₂+I^-+H⁺—I₂+Cl^-+H₂O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL｡(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)
(5)根据上述步骤计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1(用含字母的代数式表示)

【推荐3】“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

84消毒液 有效成分 规格 质量分数 密度

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________。
(2)某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中___________。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取___________上述浓硫酸进行配制。
②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________、___________。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

【推荐1】已知某澄清溶液中仅含有表格所提供离子中的 5   种(不考虑水的电离及离子水解的影响)，且各离子的物质的量均为 1 mol。

阴离子	SO 、NO   、Cl-
阳离子	Fe2+、Fe3+、NH 、Cu2+、Al3+

①若向原溶液中加入 KSCN 溶液，无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，但溶液中阴离子的种类不变。试回答下列问题
(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入 KSCN 溶液后的现象是_____。
(2)根据上述信息，可以确定原溶液中含有的阴离子有_____；阳离子有_____。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为______。

【推荐3】有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
（1）根据以上记录确定：A__________   B___________   C___________   D___________
（2）写出①、③各反应的离子方程式：
①_______________③______________

【推荐1】Ⅰ.某同学要测定NaCl固体中Na₂SO₄的含量(设不含其它杂质)。
①称取w g样品，溶于适量水，②加入稍过量BaCl₂溶液，③过滤，洗涤，干燥，④称量，得固体质量是a g
回答下列问题。
(1)确定BaCl₂溶液过量的方法是_______
(2)Na₂SO₄的质量分数是_______
Ⅱ.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO、CO、NH、Na⁺。为确认溶液组成进行如下实验：
①取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4. 30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2. 33g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
试问答下列问题：
(1)原溶液中c(NH)=_______mol/L.
(2)原溶液中还应有_______离子存在，其物质的量浓度的范围是_______。

【推荐2】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
a. 第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
b. 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
c. 第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题
(1)该溶液中一定存在的离子是_____________，可能存在的离子是____________。
(2)求一定存在阳离子的浓度或浓度的取值范围______________________。

【推荐3】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、CO、SO，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；
③第三份加足BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：
（1）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是（写沉淀化学式)____，其物质的量分别为____。
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有离子___，其物质的量浓度为___。
（3）溶液中一定含有的离子是____。

【推荐1】现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子	Ag＋	Ba2＋	Al3＋
阴离子	OH－	Cl－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出化合物的化学式：A__________，C__________，D__________，E__________。
(2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是________。

【推荐2】有一包白色粉末，可能含有 Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄ 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是______ 、________   _________，一定没有的物质是__________，可能含有的物质是____________（均填写化学式）。
（2）上述实验中反应的离子方程式是__________________________________________。

【推荐3】碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
检验溶液中的阴、阳离子：取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是____和_____；
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_____。
测定碳铵中C元素和N元素质量比。该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示。

   

（3）碳铵固体应放在____中进行加热。
A．试管       B．蒸发皿       C．烧瓶       D．坩埚
（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2_____；
（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是____g。
（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl₂，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理；_____（填“合理”“不合理”），理由是_____。