铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是
| A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 | B．a、b中铝元素的化合价相同 |
| C．③中需要通入过量的氨气 | D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 |
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更新时间：2016-11-17 08:41:59
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【推荐1】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是
对上述流程中的判断正确的是
| A．试剂X为稀硫酸 |
| B．结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2—＞ OH— ＞CO32— |
| C．反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2－ ＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－ |
| D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al |
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名校
【推荐2】下列除杂试剂或方法不正确的是选项
| 选项 | 被提纯物质 | 杂质 | 除杂试剂或方法 |
| A | Fe2O3 | Al2O3 | 加入过量盐酸并过滤 |
| B | FeCl2溶液 | FeCl3 | 加入过量铁粉并过滤 |
| C | 镁粉 | 铝粉 | 加入过量NaOH溶液并过滤 |
| D | Na2CO3固体 | NaHCO3 | 加热到固体质量不变 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
【推荐3】钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以
和
的形式存在，且存在平衡+H2O⇌+2H+。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程如图：
下列说法正确的是
和的形式存在，且存在平衡+H2O⇌+2H+。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程如图：下列说法正确的是
| A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 |
| B．可以推测VO2Cl、NH4Cl、三者中溶解度较小的是NH4VO3 |
| C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全 |
| D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式中，不正确的是
A．向 溶液中通入过量的 ： +CO2+2H2O==Al(OH)3+ |
B．氧化铁与足量的HI溶液反应： |
C．已知酸性的强弱： ，则向NaCN溶液中通入少量的时： |
D．侯氏制碱法： |
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单选题
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名校
【推荐2】将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液②NaAlO2溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤Na2SiO3。最终溶液中有白色沉淀析出的是
| A．①③⑤ | B．②④⑤ | C．①②③ | D．②③⑤ |
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【推荐3】从下列事实所列出的相应结论正确的是
| 实验事实 | 结论 | |
| ① | 铜生的锈是绿色的称为铜绿 | 铜绿是致密的氧化膜 |
| ② | 浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 | 都发生了氧化还原反应 |
| ③ | 少量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液产生白色沉淀和Na2CO3 | 酸性：HCO3->Al(OH)3 |
| ④ | 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀现象 | 确定该溶液存在CO32- |
| ⑤ | 某无色溶液加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有NH4＋ |
| A．②③⑤ | B．①②③ | C．③④⑤ | D．全部 |
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