下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
| B．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1[ |
| C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1，则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 |
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -38.6 kJ·mol-1 |
15-16高二上·江西南昌·阶段练习 查看更多[13]
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更新时间：2016-12-09 17:24:00
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【知识点】 化学反应热的计算
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【推荐1】MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：不正确 的是
| A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 |
| B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 |
| C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) |
| D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 |
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单选题
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困难
(0.15)
名校
【推荐2】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
)
下列说法正确的是
2NH3(g) )| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| 的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强 | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 |  |  |  |
A． | B． | C． | D． |
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转化成
。在1000℃时发生如下：
。
，将
以物质的量比1：2.2：2进行碳氯化，平衡时体系中
、CO、
的平衡常数
