【推荐1】铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
（1）Na₃AlF₆是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用HF、Na₂CO₃和Al(OH)₃制备冰晶石。化学反应原理是，2Al(OH)₃+3Na₂CO₃+12H=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O.属于盐的有Na₂CO₃和_______。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是________(用化学方程式表示)。
（2）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al³⁺恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式____________。
（3）铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为______。（已知:Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+ 2H₂↑）
（4）铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。
①写出化学方程式________________。
②在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，”有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H₂O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH₄、NaH的“有效氢”之比为________。

【推荐2】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量(mg)	255	385	459
生成气体体积(mL)	280	336	336

(1)乙组实验中，盐酸_______(填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是_______。
(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_______(填“甲”、“乙”、“丙”)，求得的盐酸的物质的量浓度为_______。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_______(填“甲”、“乙”、“丙”)，求得的Mg、A1的物质的量之比为_______。

【推荐3】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
I：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平)
② MnO+CuS +H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是：Mn²⁺>Cu₂S
II：在稀硫酸中，KMnO₄与 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂也能发生氧化还原反应。
(2)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：___________
___________MnO+___________Fe²⁺+___________H⁺=___________Mn²⁺+___________Fe³⁺+___________ H₂O
(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为___________g。需要的玻璃仪器有___________
III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。
请回答：
(4)用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：___________。
(5)K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

【推荐1】镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。
I.工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点1107℃，熔点648.8℃)。将碱式碳酸镁[4MgCO₃·Mg(OH)₂·5H₂O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体）。
（1）用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是____________。
（2）碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_____________。

II.工业上利用纳米MgH₂和LiBH₄组成的体系储放氢（如题图所示）。

（3）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：___________。
III.工业上MgO浆液是高活性的脱硫剂，常用来脱除烟气中的SO₂。主要包含的反应有：① Mg(OH)₂+ SO₂=MgSO₃+H₂O ② MgSO₃+SO₂+H₂O= Mg(HSO₃)₂③ Mg(HSO₃)₂+ Mg(OH)₂=2MgSO₃+2H₂O ④ 2MgSO₃+O₂=2MgSO₄
脱硫时，MgO的脱硫效率、pH及时间的关系如题图所示。

已知20℃时，H₂SO₃的K₁=l.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，25℃时，Ksp[MgSO₃]= 3.86×10^-3，Ksp(CaSO₃)= 3.1×10^-7。
（4）脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是______________(填①、②、③或④)。
（5）约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是______________。
（6）其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图所示。镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO₄具有良好的水溶性外，还因为______________。

【推荐2】把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol·L^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
   
(1)写出OA段的离子反应方程式________
(2)写出BC段的化学方程式________
(3)合金中镁的质量__________g。
(4)盐酸的物质的量浓度___________mol·L^-1。

【推荐3】将一定质量的Mg—Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。

（1）原Mg-Al合金的质量是_________，合金中Mg与Al的物质的量之比是________；
（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是________________；
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是_____________________。
（4）向含有0.1molNH₄Al(SO₄)₂的溶液中逐滴加入5 mol·L^-1NaOH溶液，开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体(NH₃)逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。________

【推荐1】现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH₄NO₃）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol∙L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。

(1)写出OA段反应的离子方程式：____________________________。
(2)B点时溶液中含有溶质的化学式为____________。
(3)a的数值为__________。
(4)原硝酸溶液中HNO₃的物质的量为__________mol。

【推荐2】阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：
(1)铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱(生成或ZnO)。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]²⁺。
①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
②用氨水除去Al(OH)₃中的Zn(OH)₂的离子方程式为___________。
③写出向AlCl₃溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________；
④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是___________。
A．硫酸铝和氢氧化钠　               B．硫酸铝和氨水　
C．硫酸锌和氢氧化钠　               D．硫酸锌和氨水
(2)Cu₂O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu₂O会生成CuO；Cu₂O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu²⁺；Cu₂O和Cu都能溶于稀硝酸。
研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu₂O设计以下实验方案：
方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余
方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化
方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。
①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，合理方案的反应原理为___________(用离子方程式表示)。
②方案Ⅲ中，如果___________＜b＜___________(用含a的代数式表示)，可确认红色粉末含有Cu₂O。

【推荐3】将一定质量的Mg—Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。

（1）原Mg-Al合金的质量是_________，合金中Mg与Al的物质的量之比是________；
（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是________________；
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是_____________________。
（4）向含有0.1molNH₄Al(SO₄)₂的溶液中逐滴加入5 mol·L^-1NaOH溶液，开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体(NH₃)逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。________

【推荐1】分如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。

(1)表示向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水至过量的是______________，离子方程式：___________________。
(2)表示向饱和AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________________，离子方程式：___________________，_____________________。
(3)表示向饱和石灰水中通入CO₂至过量的离子方程式：______________，________________。

【推荐2】将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0 mol/L NaOH溶液至过量(设镁离子与铝离子同时沉淀)，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

(1)当加入NaOH溶液80mL到90mL时，发生反应的离子方程式为：_______。
(2)当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质为_______，其中Al(OH)₃的质量为_______g；
(3)原盐酸的物质的量浓度为_______mol/L；
(4)若所取盐酸的体积和浓度均保持不变，为保证加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液时最终无 Al(OH)₃生成，则此时所取合金中含Al的物质的量即n(Al)的取值范围为_______。

【推荐3】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________。
（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为_________________。
（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为________。