已知热化学方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/3/18/2163085020405760/2167989889122304/STEM/857c5771498347209ce4bfddad82f9f1.png?resizew=190)
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/3/18/2163085020405760/2167989889122304/STEM/857c5771498347209ce4bfddad82f9f1.png?resizew=190)
A.H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 |
B.由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1 |
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要放出能量 |
D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1 |
更新时间:2016-12-05 21:03:55
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【推荐1】在一定条件下,N2和O2反应生成NO的能量变化如图所示,总反应的焓变ΔH>0,下列说法正确的是
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/12/2849935286861824/2851000682487808/STEM/db67392e-15ec-4493-ba7c-0764067afda6.png?resizew=543)
A.ΔH1<ΔH2 | B.ΔH1<0ΔH3>0 |
C.|ΔH1+ΔH2|>|ΔH3| | D.ΔH=ΔH1+ΔH2+2ΔH3 |
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【推荐2】某反应由两步反应A⇌B⇌C构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/30/d6a62bb8-4a2f-49d8-8934-fd3d9d033a6b.png?resizew=289)
A.两步反应均为吸热反应 | B.三种化合物中C最稳定 |
C.整个反应 △H=E4-E1 | D.A⇌B反应,反应条件一定要加热 |
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【推荐1】2008年9月我国“神七”发射升空,中国航天员实现首次太空行走。运载火箭的原料用肼(
)作为发动机的燃料,
为氧化剂,反应生成氮气和水蒸气。已知:
kJ/mol,
kJ/mol,下列判断正确的是
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ed6ffa597ca80a8437034c2d0d92339.png)
A.所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应 |
B.![]() |
C.肼与![]() ![]() ![]() |
D.3.2 g肼完全反应转移的电子数为0.6 mol |
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【推荐2】AlH3是一种储氢材料,可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应,燃烧时温度和时间的变化关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/14/2808057557893120/2808141250625536/STEM/fbc5dc371db941ed9e312c515128aa65.png?resizew=147)
燃烧不同阶段发生的主要变化为:
①2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g) ∆H1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ∆H2
③Al(s)=Al(g) ∆H3
④Al(g)+3/4O2(g)=1/2Al2O3(s) ∆H4
下列说法不正确的是
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燃烧不同阶段发生的主要变化为:
①2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g) ∆H1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ∆H2
③Al(s)=Al(g) ∆H3
④Al(g)+3/4O2(g)=1/2Al2O3(s) ∆H4
下列说法不正确的是
A.2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) ∆H=∆H1+3∆H2+2∆H3+2∆H4 |
B.其他条件相同时,等物质的量的Al(g)燃烧放出的热量大于Al(s)燃烧放出的热量 |
C.氢气的燃烧热为∆H2 |
D.b-c阶段温度不变的可能原因是反应②放出的热量被铝气化时吸收 |
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【推荐3】下列说法正确的是
A.由C(石墨) = C(金刚石) △H=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
B.在一定条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
C.已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1 |
D.在一密闭容器中,9.6 g的硫粉与11.2 g的铁粉混合加热,充分反应,生成硫化亚铁17.6 g,放出19.12 kJ的热量,则Fe(s) + S(s) = FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1 |
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【推荐1】已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)⇌4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•mol-1
b.CH3CH2OH(g)+
O2(g)⇌3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ•mol-1
则下列说法不正确的是( )
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)⇌4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•mol-1
b.CH3CH2OH(g)+
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则下列说法不正确的是( )
A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率 |
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利 |
C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源 |
D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1 |
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【推荐2】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
下列说法中错误的是( )
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
下列说法中错误的是( )
A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 |
B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol |
C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586kJ/mol |
D.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA |
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