(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:
①NaCl溶于水时被破坏的是_____________ 。
②HCl溶于水时被破坏的是__________ 。
③Na2O熔化时被破坏的是__________ 。
④NaOH和HCl反应时形成__________ 和__________ 。
⑤反应2H2+O2
2H2 O中,被破坏的是__________ ,形成的是_________ 。
⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有__________ ,形成的化学键有__________ 。
(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是__________ (填字母)。
①NaCl溶于水时被破坏的是
②HCl溶于水时被破坏的是
③Na2O熔化时被破坏的是
④NaOH和HCl反应时形成
⑤反应2H2+O2
2H2 O中,被破坏的是⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有
(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是
| A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑ |
| B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 |
| C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O |
| D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
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更新时间：2017-11-27 16:03:00
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________________ ；
________________ ；
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的形成过程：
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(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：___________
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(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：
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溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。
(3)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于_______ 变化，煤的气化、液化等属于_______ 变化。
(1)同位素原子间的相互转化
(2)存在化学键断裂的变化
溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。(3)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于
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(1)碱金属元素是_______ 族的金属元素，卤族元素是_______ 族元素。
(2)第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)_______ 。(填元素符号，下同)
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(4)用电子式表示HCl、NaBr的形成过程。
①HCl：_______
②NaBr：_______
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