CH3COOH为常见的弱酸,在工业生产和生活中有广泛的应用。
I.(1)常温下中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1_______ V2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)常温下,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),C点所示溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka=_________ ,CH3COOH溶液的实际浓度为____________ 。
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Ⅱ.1100℃时,体积为2 L的恒容容器中发生如下反应:
Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________ 。
(2)若2 min时反应达平衡,此时气体质量增加8 g,则用H2表示该反应的反应速率为___________ 。
(3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K为_____________ 。
(4)若降低温度,K值减小,则反应的ΔH______ 0(填“>”或“<”)。
(5)若反应达平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的体积分数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
I.(1)常温下中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1
(2)常温下,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),C点所示溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka=
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Ⅱ.1100℃时,体积为2 L的恒容容器中发生如下反应:
Na2SO4(s)+4H2(g)
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(1)下列能判断反应达到平衡状态的是
A.容器中压强不变 |
B.混合气体密度不变 |
C.1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O |
D.H2的体积分数不变 |
(2)若2 min时反应达平衡,此时气体质量增加8 g,则用H2表示该反应的反应速率为
(3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K为
(4)若降低温度,K值减小,则反应的ΔH
(5)若反应达平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的体积分数
更新时间:2017-02-17 07:00:36
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【知识点】 化学平衡
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【推荐1】分工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH
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图1 (图中表示生成1mol物质时的能量) 图2
(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式______________ (热量用E1、E2或E3表示)。
(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是_______________________ 。
(3)判断反应达到平衡状态的依据是___________ (填字母序号)。
E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
(4)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为__________ 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是_____________ (“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量浓度__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
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图1 (图中表示生成1mol物质时的能量) 图2
(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是
(3)判断反应达到平衡状态的依据是
A.2v(H2)(逆) =v(CO)(正) |
B.混合气体的密度不变 |
C.混合气体的平均相对分子质量不变 |
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 |
E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
(4)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为
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【推荐2】已知:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数为K1,
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)的平衡常数为K2,NH3(g)![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
N2(g)+
H2(g)的平衡常数为K3。
(1)写出K1和K2的关系式:_______ ;
(2)写出K2和K3的关系式:_______ ;
(3)写出K1和K3的关系式:_______ 。
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(1)写出K1和K2的关系式:
(2)写出K2和K3的关系式:
(3)写出K1和K3的关系式:
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