部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ | B．样品中Fe元素的质量为2.24 g |
| C．样品中CuO的质量为4.0 g | D．V=448 |
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更新时间：2017-02-17 15:01:08
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【推荐1】（多选）由5mol
、4mol
和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与的物质的量之比可能是
、4mol和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与的物质的量之比可能是| A．4:3 | B．3:2 | C．3：1 | D．2：1 |
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【推荐2】由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应，若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是( )
| A．4∶3 | B．3∶2 | C．3∶1 | D．2∶1 |
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(标准状况)，残留固体0.64g，过滤，滤液中无
。将滤液加水稀释到200mL，测得其中
为0.500mol/L。下列说法错误的是
的物质的量为0.33mol
，阳离子为
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名校
【推荐1】常温时，将0.1mol Fe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色，下列有关说法不正确的是
A．由于氧化性 ，首先发生的反应是 |
| B．当加入39.2g铁粉时，可生成标准状况下15.68L气体 |
| C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+的形式存在 |
| D．m至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在增加 |
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【推荐2】为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入该废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7mol•L-1；当废液体积为0.5L时，废液中Fe3+和Cu2+与铁粉恰好完全反应。
下列说法错误的是
| 废液体积/L | 0.5 | 1 | 2 | 3 | ≥4 |
| 固体质量/g | a |  a |  a |  a | 0 |
| A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu |
| B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
| C．废液中c(Fe3+)=0.4mol•L-1 |
| D．要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g |
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名校
解题方法
【推荐1】向mg由铝粉、铁粉和铜粉组成的混合物中，加入一定量某浓度的稀硝酸，待固体完全溶解后，将溶液均分为2份。取其中1份于试管中，加入浓度为c1的NaOH溶液。所产生的沉淀质量随加入碱液体积V(NaOH)的变化如图。则下列说法中正确的是
A． | B．a～b段，溶液的导电能力不断减弱 |
C． | D．金属混合物中 |
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名校
【推荐2】8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见图。下列说法正确的是
| A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 |
| B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O |
| C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O |
D．380℃的P加热至650℃的化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ |
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、CuO)样品共5.60g，经如下处理：
、
