将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末加入100mL3.8mol/L盐酸中，充分反应后产生224mL
(标准状况)，残留固体0.64g，过滤，滤液中无
。将滤液加水稀释到200mL，测得其中
为0.500mol/L。下列说法错误的是
(标准状况)，残留固体0.64g，过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到200mL，测得其中为0.500mol/L。下列说法错误的是| A．残留固体没有Fe，只有Cu | B．原混合物中单质铁的质量为4.48g |
C．反应中消耗的 的物质的量为0.33mol | D．溶液中没有 ，阳离子为和 |
更新时间：2023-02-17 22:46:21
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【推荐1】向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后固体剩余物的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是
| A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+ |
| B．b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ |
| C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应 |
| D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶2 |
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【推荐2】往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的浓度随通入的
物质的量的变化如图所示，以下说法不正确的是
物质的量的变化如图所示，以下说法不正确的是| A．a点与c点的溶质相同 |
| B．往b点溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色 |
C．c点溶液中 |
D．往c点溶液中加盐酸，反应的离子方程式可能为： |
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【推荐1】将一定量的氯气通入30ml浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了
、
、
共存体系，下列判断不正确的是
、、共存体系，下列判断不正确的是A．当溶液中 时，反应的离子方程式为 |
B．与 反应的氯气为3.36L |
C． 可能为8∶3∶1 |
D．溶液中氯离子的物质的量取值范围是 |
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【推荐2】将12.8 g铜片加入100 mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48 L(标准状况下)；若向反应后的溶液中加入400 mL 2 mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是
| A．铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4 mol |
| B．原硝酸溶液的物质的量浓度为10 mol/L |
| C．混合气体中NO和NO2的体积之比为2∶1 |
D．反应后溶液中剩余NO 的物质的量为0.4 mol |
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的
混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的
沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是
和
和
和
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【推荐1】用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混和物，将生成的CO2通入澄清的石灰水中， 得到25g沉淀，则该物质不可能是
| A．FeO、Fe2O3 | B．Fe2O3、Fe3O4 | C．FeO、Fe3O4 | D．Fe2O3 |
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【推荐2】（多选）由5mol
、4mol
和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与的物质的量之比可能是
、4mol和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与的物质的量之比可能是| A．4:3 | B．3:2 | C．3：1 | D．2：1 |
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【推荐1】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是
| A．a点时溶液中阳离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ |
| B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+ |
| C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算 |
| D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1 |
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| A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+ |
| B．b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ |
| C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应 |
| D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶2 |
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