【推荐1】二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：   △H=-196.6 kJ·mol。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。关于二氧化硫转化成三氧化硫的反应，在恒温恒压的密闭容器中进行时，下列说法正确的是

A．该反应中，反应物的键能之和＜产物的键能之和

B．反应中每充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后转移电子数目为

C．使用优质催化剂，体系中的值增大

D．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率

【推荐2】已知：N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)   △H=-291.9 kJ/mol。其中断裂1 mol化学键所需的能量数据如下表所示，则x的值为

化学键	N≡N	F-F	N-F
E/(kJ/mol)	x	154.8	283.0

A．41.9

B．941.7

C．813.5

D．756.3

【推荐3】下图为H₂与Cl₂在一定条件下反应生成HCl的微观示意图。

注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol共价键吸收或放出的热量, 下列说法不正确的是

A．反应的化学方程式是H2+Cl2=2HCl

B．由图可知有假想中间物质H、Cl原子形成1 molH-Cl极性键放出431kJ的能量

C．由图中能量数据可知，H-H键比Cl-Cl键更难断裂

D．标准状况下，11.2LH2与过量Cl2反应放出的热量是183 kJ