为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O)
实验中所记录的数据如下表：
（1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、滴管、药匙和__________________ 、_________________ 。
（2）操作I为____________________ 操作Ⅱ为________________
（3）方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量_____________ 在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是________________ 。
（4）根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为______________ 。（写成分数形式）有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m2 g 并用方案I的方法计算结果。
（5）根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是________ （填序号）
a. 方案I比方案Ⅲ的计算结果要低
b. 方案I比方案Ⅲ的计算结果要高
c. m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的结果一样
d. 方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算
（6）上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________ （填序号）。
a. 方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
b. 方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
c. 方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
d. 方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O)
实验中所记录的数据如下表：
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待测溶液体积/mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
（2）操作I为
（3）方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量
（4）根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为
（5）根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是
a. 方案I比方案Ⅲ的计算结果要低
b. 方案I比方案Ⅲ的计算结果要高
c. m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的结果一样
d. 方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算
（6）上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是
a. 方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
b. 方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
c. 方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
d. 方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
17-18高三上·上海·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2017-04-04 16:48:09
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【知识点】 物质含量的测定
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】三草酸合铁酸钾晶体
（M=491g/mol）是一种感光剂和高效的污水处理剂，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，还可以作为一些有机反应的催化剂。
I.制备的途径如下，请回答下列问题：
研究小组通过查阅资料得知：
a.对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b.很多草酸盐（例如
、
）难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
请回答：
(1)步骤③中，控制水浴温度在40℃左右的原因为_______ 。
(2)关于制备流程，下列说法正确的是_______
Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品（含少量
）的纯度，进行如下实验：
步骤1：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液，用
酸性
溶液滴定至终点，消耗12.30mL。
步骤3：另取25.00mL溶液，加入过量Zn粉，将
还原成
，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤4：用酸性溶液滴定合并后溶液至终点，测得实验数据：
(3)步骤1中所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有_______ （填仪器名称）。
(4)研究小组制得的纯度为_______ 。
（M=491g/mol）是一种感光剂和高效的污水处理剂，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，还可以作为一些有机反应的催化剂。I.制备
的途径如下，请回答下列问题：研究小组通过查阅资料得知：
a.
对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；b.很多草酸盐（例如
、）难溶于水，但能溶解于稀硝酸。请回答：
(1)步骤③中，控制水浴温度在40℃左右的原因为
(2)关于制备流程，下列说法正确的是_______
| A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应 |
B．步骤②判断 是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生 |
C．步骤④，加入乙醇目的在于降低 的溶解度，使其结晶析出 |
| D．步骤④⑤可以在日光下进行 |
Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品（含少量
）的纯度，进行如下实验：步骤1：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液，用
酸性溶液滴定至终点，消耗12.30mL。步骤3：另取25.00mL溶液，加入过量Zn粉，将
还原成，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。步骤4：用
酸性溶液滴定合并后溶液至终点，测得实验数据：实验次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
1 | 0.10 | 14.90 |
2 | 0.52 | 14.82 |
3 | 0.00 | 16.66 |
4 | 0.30 | 14.10 |
(3)步骤1中所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有
(4)研究小组制得的
纯度为
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【推荐2】湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下图：
已知：25℃时，
，
。
回答下列问题：
(1)“氧化”时，所用氧化剂Na2S2O8阴离子结构为“
”，则其中硫元素化合价为___________ ，其氧化Fe2+的离子方程式为___________ ，其阴离子结构片段“
”中的所有原子___________ (填“是”或“不是”)在一条直线上。
(2)“调pH”时，为了加快反应速率，不宜采取的措施为___________
a．将CaCO3粉碎研细 b．不断搅拌 c．适当降低温度
所得“滤渣I”中除含有MnO2、CaSO4和Al(OH)3，还含有___________ 。
(3)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子聚合物，其净化原理可表示为
该有机大分子聚合物属于___________ (填“线型”或“网状”)结构。净化反应中，提供孤电子对的原子为___________ (填元素符号)。
(4)“沉锌”时，得到的碱式碳酸锌[xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O]摩尔质量为341g/mol。取51.15g碱式碳酸锌固体进行充分煅烧，将产生的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为29.55g；碱式碳酸锌煅烧后的固体纯净物质量为36.45g，则x∶y∶z=___________ 。已知“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为___________ 。
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该有机大分子聚合物属于
(4)“沉锌”时，得到的碱式碳酸锌[xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O]摩尔质量为341g/mol。取51.15g碱式碳酸锌固体进行充分煅烧，将产生的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为29.55g；碱式碳酸锌煅烧后的固体纯净物质量为36.45g，则x∶y∶z=
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解答题-实验探究题
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较难
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【推荐3】草酸亚铁不溶于水，可用于制药工业。草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某化学活动小组分别设计了相应装置进行实验。回答下列问题：
I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)：
(1)盛放稀硫酸的仪器名称为___________ ；植物油的作用是___________ 。
(2)实验过程中，制备草酸亚铁的具体操作是___________ 。
(3)检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为___________ 。
II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究：
(4)按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________ →尾气处理装置(填图中字母，装置可重复使用)。
(5)实验结束后，C中黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为___________ 。
III．运用热重分析法推测产物：
(6)称取54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在隔绝空气的条件下加热，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为_______ 。
I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)：
(1)盛放稀硫酸的仪器名称为
(2)实验过程中，制备草酸亚铁的具体操作是
(3)检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为
II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究：
(4)按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为
(5)实验结束后，C中黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为
III．运用热重分析法推测产物：
(6)称取54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在隔绝空气的条件下加热，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为
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