【推荐1】向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是（       ）

选项	溶液	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液	溶液变红	氯水具有氧化性
B	NaHCO3溶液	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	氯水中含有H+
C	HNO3酸化的AgNO3溶液	产生白色沉淀	氯水中含有Cl－
D	紫色石蕊溶液	先变红后褪色	Cl2具有酸性和漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH变化，实验结果如下图。下列说法正确的是

A．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性不变

B．pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，故氯水应该贮存在棕色瓶中

C．随着对氯水光照时间的延长，溶液的导电能力增强

D．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小

【推荐3】下列说法不正确的是

A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小

B．SO2、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同

C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应

D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质

【推荐1】氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中， NH₃、N₂H₄(肼)、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的无机化合物，白磷(P₄)易自燃，易溶于CS₂；Ca(H₂PO₄)₂是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。水合肼(N₂H₄·H₂O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH₃=N₂H₄·H₂O+NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是

A．在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3

B．用装置乙作为反应过程的安全瓶

C．制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3

D．用装置丁吸收反应中过量的NH3

【推荐2】部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是

A．c′和d′分子中硫原子的杂化方式相同

B．c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色

C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e′溶液，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生

D．常温下，可以用铝制容器来盛装浓的e或e′溶液

【推荐3】下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．用图1装置制取沉淀

B．用图2装置吸收，并防止倒吸

C．用图3装置蒸干饱和溶液制备晶体

D．用图4装置比较与的稳定性

【推荐1】下列现象或事实可用同一原理解释的是（     ）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．氢氧化铁液溶胶和蛋白质溶液中分别加入硫酸铜溶液时均产生沉淀

【推荐2】下述实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有漂白性
B	Cl2能使湿润的红色布条褪色	证明Cl2具有漂白性
C	蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，固体变为白色	证明浓硫酸具有吸水性
D	把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中	制取Fe(OH)3胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、二氧化碳等

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化

【推荐1】贮存浓硫酸的金属容器是

A．铜

B．铁

C．银

D．镁

【推荐2】N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L的SO2和1molO2所含O原子数目相等

B．26g氚化钠(32NaT)中所含中子数为14NA

C．64gCu与含2molH2SO4溶质的浓硫酸反应，转移电子的数目为2NA

D．44gCO2中，共用电子对的数目为2NA

【推荐3】下列说法正确的是

A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气

B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化

C．SO2和C12的漂白原理相同

D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3