X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，它们的原子最外层电子数分别为1、6、7、1，X-具有很强的还原性，Y和Z原子的L层均达到了8电子结构，Z-和W+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
| A．元素X和Y、Z、W都能形成共价化合物 |
| B．离子半径从大到小的顺序为：W+>Y2->Z- |
| C．X、Y的最高和最低化合价的代数和分别为0、4 |
| D．Z的单质和Y的低价氧化物都能漂白干燥织物 |
更新时间：2017-04-16 17:24:16
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【推荐1】W、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，W的阴离子具有很强的还原性，X与Y相邻，Y、Z不在同一周期，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是
| A．X与W形成的简单化合物的热稳定性比Y与W的强 |
| B．Z与N形成的化合物的水溶液一定呈酸性 |
| C．原子半径大小为：Z>N>Y>X>W |
| D．N形成的单质在一定条件下可以置换出X形成的单质 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是
| A．原子半径大小为Y<X<W<Z |
| B．Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱 |
| C．Y、W的离子具有相同的电子层结构 |
| D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 |
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和
中Z杂化不同
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【推荐1】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；W与Z同主族；R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2︰1。下列叙述不正确的是（ ）
| A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1︰2 |
| B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高 |
| C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z |
| D．ZY2、WY2、RY2均溶于水，且都能与NaOH溶液反应 |
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【推荐2】原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法正确的是
| A．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键 |
| B．五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大 |
| C．W的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的 |
| D．X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低 |
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【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物。p和r分别是元素Z和X的单质，p通常为黄绿色气体。常温下0.01mol·L-1q的水溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．离子半径的大小Z＞Y＞X | B．单质的还原性：Y>W |
| C．W在化合物中一定是+1价 | D．Z的氧化物的水化物为强酸 |
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【推荐2】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b两种化合物（如图），a为磁共振氢谱中常用的参照物，b为有机合成中的一种还原剂。下列说法错误的是
| A．原子半径：W>M>Z |
| B．元素非金属性：Z>M |
| C．W的最高价氧化物的水化物具有两性 |
| D．常温常压下X与Z形成的化合物为气态 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同 |
| B．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力 |
| C．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低 |
| D．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同 |
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【推荐2】我国淘金者常用氰化法选金，在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。在实际生产中，常用反应：2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2 +N2+10KCl+4H2O来处理氰化物。下列说法不正确的是
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| B．该反应有极性键、非极性键的断裂和形成 |
C．CO2的电子式为 |
| D．该反应若生成的CO2和N2一共1.5mol，则转移的电子为5mol |
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