【推荐1】把3.04g某铁的氧化物Fe_xO分成两等份，第一份溶于足量盐酸后向溶液中通入标准状况下Cl₂112mL，恰好将Fe²⁺完全氧化；第二份混合物中加入100mL氢碘酸溶液，恰好完全反应，在反应后的溶液中加KSCN溶液，无现象。试计算：
(1)x的值为___________。
(2)氢碘酸溶液的物质的量浓度c(HI)___________。

【推荐2】大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：


请计算：
(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与恰好完全反应，则_______。
(2)若与混合，能与溶液恰好完全反应全部转变成，则_______(写出计算过程)

【推荐3】某兴趣小组设计实验测定“自然晶盐"的含碘量。取5.00g自然晶盐，加蒸馏水使其完全溶解后加稀硫酸酸化并加入足量的KI溶液，使与KI反应完全。以淀粉为指示剂，逐滴滴加的溶液5.00mL，达到滴定终点(反应为)。
(1)写出与KI反应的离子方程式___________。
(2)上述“自然晶盐"中的碘元素含量为___________mg/kg(写出计算过程，精确到小数点后一位)。

【推荐1】硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求：

（1）B与A的差值：        mol；
（2）B的数值：         mol；
（3）C的数值：         mL。（要求有计算过程）

【推荐2】铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，生成的气体为NO、。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗溶液和，则生成的NO、的物质的量分别为_______、_______，生成硫酸铜的物质的量为_________________。

【推荐3】将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO₃^- 离子物质的量变化如下图所示，请回答下列问题：

（1）开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为____________mol/L 。
（2）铜与浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO₂与N₂O₄的平衡）为_____L。
（3）硝酸完全反应后消耗铜的物质的量n(Cu)是______mol。
（4）应再往此反应体系中滴加_________L 2 mol/L的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解。已知此过程中NO₃^-的还原产物为NO。
（5）a g铜全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO₂与N₂O₄的平衡）为b L，为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收。已知：NO + NO₂ +2NaOH →2NaNO₂ + H₂O 2NO₂ +2NaOH → NaNO₃ +NaNO₂ + H₂O如果NO、NO₂混合气体用NO_x表示，被NaOH溶液完全吸收时，x的取值范围______；生成NaNO₂的物质的量是_________mol；NaNO₃的物质的量是_________mol。
（6）在常温下，把NO气体压缩到1.01×10⁷Pa，再加热到50⁰C，发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强的2/3，然后压强就不再改变。已知其中一种产物为N₂O，则上述变化的化学方程式为__________________。气体的平均摩尔质量为M，则M的取值范围应该是_________________。

【推荐1】48g CuS和Cu₂S的混合物投入足量HNO₃中，得到蓝色澄清溶液，并收集到NO和N₂O的混合气体10.08L（折算到标准状况），向反应后的溶液中加入足量氢氧化钡溶液，产生沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到固体的质量范围为____________。

【推荐2】取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO₃恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe^2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：
（1）m=______________g。
（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是_________。
a．Fe（NO₃）₂∙7H₂O和Fe（NO₃）₂∙4H₂O
b．Fe（NO₃）₂∙7H₂O和Fe（NO₃）₂∙H₂O
c．Fe（NO₃）₂∙4H₂O和Fe（NO₃）₂∙H₂O
（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H₂SO₄，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。

【推荐3】32.0g Cu 与 100 mL 10.0 mol·L^-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO₂ 混合气体 6.72 L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：
(1)混合气体中 NO 与 NO₂的物质的量之比为 ___________；
(2)向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为____ 。

【推荐1】将20.0 g铜镁合金完全溶解于140 mL某浓度的硝酸中，得到NO₂和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL 4.0 mol/L NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。通过计算回答下列问题：
(1)该合金中铜与镁的物质的量之比是_______。
(2)该硝酸中HNO₃的物质的量浓度是_______ mol/L。
(3)NO₂和NO的混合气体中，NO₂的体积分数是_______。
(4)若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为_______L。

【推荐2】（1）有Mg、Al混合粉末10.2 g溶于50 mL 4 mol·L^－1的盐酸，若加入2mol·L^－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为_____mL。
（2）标准状况下，将足量的Zn投入到一定量的浓硫酸中，完全反应后，收集到336 mL气体，将该气体通入足量氯水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知该气体中SO₂的体积分数为________。
（3）某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，并据此拟定了如下几个相关题目，请你给出相应答案。
I．实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑（MnO₂不能氧化稀盐酸）。用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87 g MnO₂与足量的浓盐酸反应。不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是方法①____（填“＞”、“＜”或“＝”）方法②。
II．用100 mL、18 mol·L^－1的浓硫酸与足量的铜充分反应后，溶液中硫酸根离子的物质的量____（填“＞”、“＜”或“＝”）0.9 mol。

【推荐3】有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。__________
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S.T.P.）__________
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S.T.P.）__________
（4）向（3）反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解？__________