【推荐1】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
　　（1）Cr的核外电子排布式为_________________________；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为____________________；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中，[Cu(NH₃)₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是_______，其中心原子的杂化轨道类型是______；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是________， Ni(CO)₄易溶于下列_____________。

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸镍溶液

【推荐2】不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：
(1)写出碳原子最外层电子的轨道表示式______________，其最外层有____种不同运动状态的电子。
(2)硅烷(SiH₄)可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：_____________________________________________________。
(3)下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反应：
CrO₄^2－+ S+ H₂O→ Cr(OH)₃↓+ S₂O₃^2－+      
①请将方程式补充完整并配平____________________。
②上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是__________mol。
③Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)₃的电离方程式________。
(4)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型。Ni(CO)₄是________________晶体，Ni(CO)₄易溶于下列_______（填序号）。
a．水             b．四氯化碳             c．苯             d．硫酸镍溶液

【推荐3】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：
(1)C、H、N、O四种元素中电负性最大的是____（填元素符号），写出Fe²⁺的最外层电子排布式____。
(2)根据等电子原理，写出CN^-的电子式___，CNO^-中心原子的杂化方式为 ________。
(3)MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是 ___（用化学式表示）,的沸点比____（填“高”或“低”）；原因是______________________.
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ -Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，δ一Fe、α- Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为____pm(列表达式)。