【推荐1】(1)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____。

(2)等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在下图所示的半径相等的圆球的排列中，A属于_____层，配位数是_____，将其在三维空间中按照圆球正对圆球的方式堆积，得到_____堆积，其空间利用率最小，为_____(结果取三位有效数字)。

(3)将B层一层一层地在三维空间里堆积，可以得到六方最密堆积，晶体如图．在这种晶体中金属原子的配位数是_____，平均每个晶胞所占有的原子数目是_____。

(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示Al单质的密度___________________g·cm^－3(不必计算出结果)。

【推荐2】 下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列问题：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______（填元素名称）。
（2）以上元素中，属于s区的元素有_____种，属于d区的元素有______种。
（3）第一电离能I₁(Cr)________I₁(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti^3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。试推断紫色晶体的化学式为_________。
（5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

A	A原子核外电子有6种不同的运动状态
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C	C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
D	D原子最外层电子数等于电子层数
E	E的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
F	F与C位于不同周期，F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

（1）F基态原子核外价电子排布式是________________
（2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________

（4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH₄催化还原以消除污染，已知：
   AH₄(g)+2 BO₂（g)＝ B₂(g)+AO₂(g)+2H₂O (g)   △H₁＝－867kJ／mol
   2BO₂(g) B₂O₄(g)   △H₂=－56.9 kJ／mol
写出AH₄和B₂O₄反应的热化学方程式__________________
（5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用N_A表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm^－3(不必计算出结果)。
（6）继A₆₀后，科学家又合成了E₆₀、B₆₀， E₆₀分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E₆₀分子中π键的数目为_______________   
（7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________
（8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：
F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________

【推荐1】(1)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________________，
② 六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]⁴⁻中的配位体CN⁻中具有的共价键类型是_______键(填“σ”、“π”或“σ”和“π”)。
(2)配位化学创始人维尔纳发现，将各为lmol的CoCl₃ • 6NH₃(黄色)、CoCl₃• 5NH₃、(紫红色)、CoCl₃ • 4NH₃(绿色)、CoCl₃ • 4NH₃(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol、2mol、lmol和lmol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。
① 请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl₃• 6NH₃_______，CoCl₃• 5NH₃_______，CoCl₃ • 4NH₃(绿色和紫色)_______。
② 后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物界内结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的位置__________。
   

【推荐2】碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）K₃[Fe（CN）₆]中Fe³⁺与CN^-之间的作用为___，该化学键能够形成的原因是___。
（2）某有机物的结构简式为 。该有机物分子中采取sp³杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为___。
（3）乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）分子中氮原子杂化类型为___。
（4）NH₄Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为___，该物质中不含有___。
A.离子键       B.极性共价键       C.非极性共价键       D.配位键       E.σ键       F.π键
（5）NCl₃的立体构型为___，其中心原子的杂化轨道类型为___。

【推荐3】钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

(1)该超导材料的最简化学式为_______；
(2)Fe原子的配位数为_______；
(3)该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。

【推荐1】铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，西汉时期《淮南万毕术》里就有“曾青得铁，则化为铜”的记载，曾青可能是碳酸铜一类物质，把其溶于酸中得溶液，当把铁粉投入此溶液即可得铜。
(1)根据学过的化学知识，写出该过程的离子方程式：________。
(2)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2。Cu²⁺ 的未成对电子数有______个,向硫酸铜溶液中加入过量的氨水可以得到 [Cu(NH₃)₄]SO₄ 溶液，[Cu(NH₃)₄]²⁺的结构简式为___。
(3)向[Cu(NH₃)₄]SO₄ 水溶液中通入SO₂ 气体至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH₄SO₃。反应化学方程式为 _____________。
(4)CuNH₄SO₃ 与足量的硫酸混合并微热，得到金属Cu等物质，本法制得的Cu呈超细粉末状，有重要用途，写出该反应的离子方程式________，若该反应在密闭容器中进行，且酸量充足，计算反应物中Cu元素变成超细粉末Cu的转化率_______，理由是__________。

【推荐2】向黄色的FeCl₃溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl表示。
(1)经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①若所得Fe³⁺和SCN^－的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是________。
②若Fe³⁺与SCN^－以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_________。
(2)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于________(填字母代号)。
A．与Fe³⁺配合的SCN^－数目增多 B．血红色离子的数目增多       C．血红色离子的浓度增加
(3)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为：___________；能使该反应发生的可能原因是________。

【推荐3】（1）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛，则基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）碳及其化合物广泛存在于自然界中，则处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__________ 形象化描述。在基态原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。
（3）基态铁原子有 ______个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：____________，可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为____________
（4）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____、电子数为________   。

【推荐1】回答下列问题：
(1)中含有的含氧官能团名称是___________。碳原子的杂化方式有___________；分子式是___________；有___________个手性碳原子。
(2)已知熔融的BeCl₂不导电，则BeCl₂属于___________晶体，中心原子的杂化类型为___________。
(3)氨水是一种速效氮肥：
①氨水中存在___________种氢键，氨极易溶于水的原因是___________；
②氨水中含有配位键的粒子有H₃O⁺和X，则X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是___________，X离子能否作为其他配合物的配位体___________(填“能”或“否”)。

【推荐2】我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有_______种。
(3)Na与N形成的NaN₃可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为_______，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为_______(填“发射”或“吸收”)光谱。
(4)BH₃·NH₃是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH₃与NH₃反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供_______，在BH₃·NH₃中B原子的杂化方式为_______。

【推荐3】Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni²⁺、Co²⁺、Mg²⁺)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：①氨性溶液由NH₃·H₂O、(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂CO₃配制。
②常温下，Ni²⁺、Co²⁺、Co³⁺均可与NH₃形成可溶于水的配离子。
“氨浸”时，由Co(OH)₃转化为[Co(NH₃)₆]²⁺的离子方程式为___________。