【推荐2】应用：判断金属性、非金属性强弱
判断依据：
(1)一般大于1.8：元素为非金属元素，且电负性越大，非金属性越___________。
(2)一般小于1.8：元素为金属元素，且电负性越小，金属性越___________。
(3)1.8左右：一般位于金属元素和非金属元素的交界线处，它们既有___________性，又有___________性。

【推荐3】材料是人类文明进步的阶梯，主族非金属元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)氮氧共掺杂多孔碳材料是一种新型高效的能源存储材料，其中的三种主要元素C、N、O，电负性从小到大的顺序是_____，第一电离能从大到小的顺序是_____。
(2)根据杂化轨道理论的相关知识，在NH₃、BF₃、SO、H₃O⁺几种微粒中，中心原子杂化方式与其他三个不同的是______(填化学式)；已知等电子体具有相同的空间构型，结合价电子对互斥理论可知N₂O分子为______形。
(3)有一种配合物组成为[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃，该配合物中提供孤电子对的原子是_____(填符号)；配合物T与[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃组成所含微粒种类和数目相同，中心离子的配位数相同且T中也只有两种配体，若1molT溶于水，加入足量AgNO₃溶液只生成2molAgCl，则T的配合物可表示为_____。
(4)最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为_____。

【推荐1】(1) CH₃COO[Cu(NH₃)₂]中C原子轨道的杂化类型是____。与NH₃分子互为等电子体的阴离子为____。
(2) 乳酸分子()中C原子的杂化类型为____。与互为等电子体的一种分子化学式为_____。
(3) 的空间构型为________(用文字描述)；NaNT可由(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________。
(4)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是____；与SiF₄互为等电子体的阴离子的化学式为_______。
(5) 中N原子轨道的杂化类型是___。与互为等电子体的一种分子为__(填化学式)。
(6)苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为______。与 互为等电子体的阳离子为______(填化学式)，离子的空间构型为(用文字描述)________。

【推荐2】填空。
(1)已知NaN₃中的阴离子与CO₂结构相似，写出NaN₃的电子式_______。
(2)甲酸能发生双分子缔合，导致其沸点(101℃)比相对分子质量相等的乙醇(78.4℃)更高，写出八元环状的甲酸二缔合体的结构式_______。
(3)四种晶体的熔点数据如下表：

物质	SiC
熔点/℃	2730	1900	1723	-90

其中，与另外三种晶体的熔点相差较大，原因是_______。