【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符号____，原子半径最大的是____，S^2-结构示意图为____。
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的___，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____。
(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物_____；③的最高价氧化物对应的水化物____。

【推荐2】现有A、B、C、D、E五种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1个

C元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

D元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是，

E元素的主族序数与周期数的差为4

(1)的电子式为___________。(用元素符号表示)
(2)某同学推断D元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)
(4)E的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________，写出E的单质与水反应的离子方程式：___________。
(5)C与D元素形成的化合物所含有的化学键类型为___________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______。碱性最强的化合物的电子式是_______。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_______，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式_______。

【推荐1】亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的与过氧化钙反应制取。

(1)仪器A的名称是___________，装置Ⅰ中试剂名称是___________。
(2)装置的连接顺序是：c→___________ (填字母)。
(3)滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是___________。
(4)装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是___________。
(5)装置Ⅴ的作用是___________。
(6)装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为___________。
(7)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：

①除去时，需要煮沸，其反应的化学方程式为___________。

②滴定时消耗标准液的体积为，则所得产品中硝酸钙的质量分数为___________。

【推荐2】氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N_2。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：
I．氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是___________。
(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。
①            ②             ③               ④
Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应
(4)铜和浓硝酸产生NO₂的化学方程式是___________。
(5)将I中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是___________；反应的化学方程式___________。

【推荐3】某校研究性学习小组设计实验，验证草酸受热分解的产物(草酸受热分解的化学方程式为：)。将草酸受热分解的产物依次通过以下装置：

【实验探究】
(1)草酸受热分解反应属于_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(2)A装置中无水硫酸铜变_______色，证明草酸分解产物之一为_______。
(3)B装置中的现象是_______，证明草酸分解的另一种产物为_______。
(4)C装置中浓硫酸的作用是_______。
(5)浓硫酸与碳反应的化学方程式为：_______
(6)金属铜与稀硝酸的反应方程式为：_______
(7)若制取标准状况下2.24LCO气体，至少需要草酸的质量为_______g。
【实验讨论】
有些同学对上述实验判断草酸分解产物有CO的依据，持有不同看法：
①甲同学认为：D装置中CuO黑色变红色，可以证明草酸分解有CO生成。
②乙同学认为：E装置中澄清石灰水变浑浊，可以证明草酸分解有CO生成。
(8)你认为以上分析正确的同学是_______(填“甲同学”或“乙同学”)。

【推荐1】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1）Z的原子结构示意图为______________；化合物BA₄的电子式为______________。
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有______________（填序号）。
A．离子键          B．极性共价键          C．非极性共价键       D．氢键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是___________（填化学式），其主要原因是___________。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为__________。

【推荐2】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A和C 1∶1	B和A 1∶4	D和E 1∶3	B和E 1∶4

回答下列问题：
(1)若元素E的某种核素中中子数比质子数多3，表示这种核素组成的符号为___________。 
(2)把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为___________。 
(3)甲的电子式为___________，丁的化学式为___________。 
(4)有200 mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2 mol·L^-1，c(Cl^-)=1.3 mol·L^-1，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L^-1NaOH溶液体积是___________mL。 
(5)在密闭容器中充入BC₂、BC和乙的混合气体共w g，若加入足量Na₂O₂，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重w g，则BC₂与乙的质量比值为___________。

【推荐3】短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）元素的原子结构示意图为__________________；元素在元素周期表中的位置为____________。
（2）原子序数比小2的元素是_________（填元素符号），它的单质在氧气中燃烧的化学方程式为______________________________。
（3）原子序数比大4的元素是______（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______________________________。