【推荐1】下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是

A．键角：BF3＞CH 4＞NH3＞H2O	B．热稳定性：CH 4＞NH3＞H2O ＞HF
C．沸点： CH 4＞NH3＞H2O ＞HF	D．第一电离能：S ＞P＞Si＞Al

【推荐2】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（       ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸滴到纸上	纸张变黑	浓硫酸具有吸水性
B	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡	沉淀呈黄色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中有浓烟和黑色颗粒	CO2具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】中学化学中很多“规律”都有其适用范围， 下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性， 推出二者混合后漂白性更强

B．根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系， 推出 pH=7.0 的溶液一定显中性

C．由 F、 Cl、 Br、 I 非金属性依次减弱， 推出 HF、 HCl、 HBr、 HI 的还原性依次增强

D．结构和组成相似的物质， 沸点随 相对分子质量增大而升高， 因此 NH3 沸点低于 PH3

【推荐1】一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（       ）

A．工业上通过电解熔融的WX来制得W

B．Z、X两元素形成的某种化合物可做消毒剂

C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

D．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

【推荐2】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中Y与Z为金属元素，p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质。s是Z的单质，能溶解于Y的最高价氧化物的水化物溶液中。这些物质间的转化关系为。下列说法正确的是(       )

A．q只含有共价键

B．原子半径：X<W<Z<Y

C．W的最简单氢化物的热稳定性比X的强

D．Y分别与W、X形成的化合物都能使紫色石蕊溶液最终变蓝

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25℃，0.01 mol/L的v溶液中：= 1.0×10^-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A．简单离子半径：W>Y>Z>X

B．W，Y分别与X元素形成的简单化合物的沸点：Y> W

C．Z2Y和ZX都只存在离子键

D．v能抑制水的电离，u能促进水的电离

【推荐1】已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（       ）

A．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应

B．相对分子质量M>N，沸点N>M

C．简单离子半径：

D．D与其他元素均能形成离子化合物

【推荐2】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种18电子分子,化合物N能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A．元素D的氧化物对应水化物均为强酸

B．原于半径:r(D)>r(C)>r(B)

C．化合物乙与化合物N能发生反应

D．化合物N与乙烯均能使溴水褪色.,且原理相同

【推荐3】有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、R、Q在周期表中位置如表；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是一种金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是，，，。下列说法正确的是

	X	Y
R	Q

A．第一电离能：Q>R>Z

B．X和Y的单质熔点：X<Y

C．工业上都用电解其氧化物的方法制Z、R、Q单质

D．Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物