在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是（ ）
| A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O |
| B．该过程易拉罐内共发生了2个反应 |
| C．取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，最终会产生沉淀 |
| D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 |
更新时间：2017-05-07 21:18:18
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【推荐2】下列有关说法不正确 的是
| A．硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中 |
| B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 |
| C．除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液 |
| D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 |
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【推荐1】以非水溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+ |
B．“碱化”反应为：OH-+HCO =CO +H2O |
| C．“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒 |
| D．Na2CO3、CO2可在流程中循环利用 |
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【推荐2】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下，下列有关说法不正确的是（ ）
| A．向滤液A中加入KSCN溶液,溶液一定会变红 |
B． 的离子反应方程式为 |
C． 漂白液的目的是氧化除铁,该过程中涉及的氧化还原反应为 |
| D．中漂白液要适量,若过量则可能产生有毒的气体氯气 |
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为阿伏加德罗常数的数值）
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解题方法
【推荐1】某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、SO
、CO
等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是
、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是| A．原溶液中含有的阳离子是H＋、Fe3＋、Al3＋ |
| B．原溶液中一定含有SO和Na＋ |
| C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1 |
| D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 |
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【推荐2】某实验小组对一含有Al 3+ 的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法正确的是( )
| A．该未知溶液中至少含有4种阳离子 |
| B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1 |
| C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10 |
| D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g |
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【推荐3】由下列实验和现象能推出相应结论的是
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| A | 向2mL0.1mol∙L-1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol∙L-1NaCl溶液，再滴入2-3滴0.1mol∙L-1KI溶液 | 先产生白色沉淀，后沉淀变成黄色 | 相同温度下，AgCl 在水中的溶解度大于AgI的溶解度 |
| B | 往Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水。 | 沉淀皆溶解 | Cu(OH)2为两性氢氧化物 |
| C | 将铁片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Fe与浓硝酸不反应 |
| D | 同时往等体积0.2mol∙L-1和0.05mol∙L-1的Na2S2O3溶液中滴加等浓度硫酸。 | 浓度为0.2mol∙L-1溶液先出现浑浊 | 反应物浓度越大，化学反应速率越大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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