【推荐1】有机物A在标准状况下的密度为，以A为原料合成乙酸乙酯的路线如图所示。已知D的分子式为。

请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____，D中官能团的名称是____，反应④的反应类型是_____。
(2)反应②的化学方程式是_______，反应⑤的化学方程式是_______。
(3)某同学用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的不溶于水的油状液体。

①实验中为提高反应的速率通常采取的方法是_______。
②实验开始前试管甲中的试剂为_______，导管不能插入试管甲溶液中的原因是_______。

【推荐2】乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：‘
（1）可使紫色石蕊试液变______色，说明乙酸具有______性。
（2）能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，请写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

【推荐3】有机化学实验室大量制备乙酸乙酯通常经过反应回流和产物蒸馏提纯两个步骤(夹持仪器和加热装置省略)。
已知：①氯化钙可以与乙醇形成CaCl₂·6C₂H₅OH
②有关有机物沸点如表：

试剂	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	乙醚
沸点(℃)	78.5	118	77.1	34.7

Ⅰ.反应回流(图甲)
向圆底烧瓶中加入1.3 g无水乙醇和1.8 g冰醋酸，再加入2.8 g无水乙醇和1mL浓硫酸的混合物，并加入几片碎瓷片，连接好装置，保持温度在110-120℃，加热回流1h。
Ⅱ.蒸馏提纯(图乙)
步骤：
①待烧瓶内液体冷却后将装置改为乙，蒸馏收集粗产品。
②粗产品依次用饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl₂溶液洗涤，然后用无水氯化镁干燥。
③再次蒸馏，收集77℃左右的馏分，得1.9 g产品。
请回答下列问题：
(1)写出甲中发生反应的化学方程式____。
(2)仪器a的名称_______，c可否用a代替______(填“是”或“否”)。
(3)采用______加热方式，使温度保持在110~120℃。
(4)用饱和Na₂CO₃溶液和饱和CaCl₂溶液洗涤的目的分别为______、_______。洗涤后，分离得到乙酸乙酯用到的主要玻璃仪器有____。
(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而下降，请解释______。
(6)计算乙酸乙酯的产率_____(保留三位有效数字)。

【推荐1】在试管A中加入3mL乙酸，然后边振荡试管边慢慢加入2mL乙醇，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

(1)试管B中盛放的试剂是_______；反应中浓硫酸的作用是_________。
(2)乙醇与乙酸反应的化学方程式是______________________________。
(3)B中的导管不能插入液面以下的原因是________________________。
(4)取用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是____g。

【推荐2】乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作香料原料，现利用如下方法制备和提纯
Ⅰ.制备
在试管a中先加入3mLCH₃CH₂OH，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH₃CO¹⁸OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液，连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。

（1）该装置有一处错误，请指出___________。
（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出¹⁸O的位置）为___________。
（3）加入浓硫酸的作用是___________。
Ⅱ.提纯

（1）操作I需用到___________填仪器名称），上层液体从该仪器的___________（填“上口”或“下口”）分离出来。
（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂：___________（填字母）。
a.氯化钙     b.碱石灰     c.无水硫酸铜     d.浓硫酸
（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。
(2)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：______。
(3)在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？______，原因是______。
(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是______，试剂b是______；分离方法①是______，分离方法②是______，分离方法③是______。
(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是______。

【推荐1】用下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品(加热和夹持装置等省略)，有关数据如下表所示：

物质	C2H5OH	CH3COOH	CH3COOC2H5
密度g/cm3	0.79	1.05	0.90
沸点/℃	78.3	118	77.1

已知：乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaC1₂·6C₂H₅OH。在三颈烧瓶内将过量的乙醇和少量的浓硫酸混合，然后经恒压分液斗边滴加酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
(1)混合乙醇与浓硫酸时，应先加入的试剂是_______；浓硫酸的作用是__________。
(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是_______。将粗产品再经下列步骤精制：
(3)为除去其中的醋酸，可向粗产品中加入______(填序号)。
A．无水乙醇                  B．碳酸钠粉末               C．无水醋酸钠
(4)向其中加入饱和氯化钙溶液。振荡、分离。其目的是______。
(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，静置，以除去水分。最后，将经过上述处理后的液体放入一干燥的蒸馏烧瓶内。再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76℃～____℃(填“78”或“118“)之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。
(6)在实验中原料用量：23．0mL乙醇、15．0mL冰醋酸，最终得到16．0mL乙酸乙酯，则本次实验中乙酸乙酯的产率为________(百分数精确到0.1)。

【推荐2】实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图和有关实验步骤如下：在A中加入4.6 g的乙醇、数滴浓硫酸、9.0 g的乙酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50 min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸乙酯5.28 g。

回答下列问题：
(1)仪器B的名称是______________。
(2)A中浓硫酸的作用是__________和__________。
(3)实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式为____________________。
(4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__________(填标号)。
a．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
b．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
(5)实验中加入少量无水 MgSO₄的目的是__________。
(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________(填标号), 箭头方向表示水流方向。

(7)本实验的产率是__________%(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88)。

【推荐3】酯是重要的有机合成中间体，请回答下列问题：
(1)实验室制取乙酸乙酯的实验中，烧瓶中除加入乙醇、浓硫酸和无水乙酸外，还应放入碎瓷片，其目的是_______。烧瓶中发生的反应的化学方程式为_______。
(2)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_______、_______等。

(3)锥形瓶内收集的乙酸乙酯粗产品中所含杂质主要有_______。
(4)实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因：_______。
(5)此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题。现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)：

同一反应时间			同一反应温度
反应温度/℃	转化率(%)	选择性(%)	反应时间/h	转化率(%)	选择性(%)
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.7	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100

(说明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水)
根据表中数据，下列_______(填编号)，为该反应的最佳条件。
a.120℃，4h       B.80℃，2h       C.60℃，4h       D.40℃，3h