硫酸高铈[Ce(SO4)2]是一种常用的强氧化剂。
（1）将Ce(SO4)2·4H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（
）随温度的变化如图所示。
当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______ （填字母）
A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4
（2）将一定质量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，
再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______ mol/L
（3）利用Ce(SO4)2标准溶液测定FeC2O4·2H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：
步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物质转化关系如下：
步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。
计算固体混合物中FeC2O4·2H2O的质量分数，写出计算过程_______ 。
（1）将Ce(SO4)2·4H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（
）随温度的变化如图所示。
当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为
A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4
（2）将一定质量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，
再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=
（3）利用Ce(SO4)2标准溶液测定FeC2O4·2H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：
步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物质转化关系如下：
步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。
计算固体混合物中FeC2O4·2H2O的质量分数，写出计算过程
更新时间：2017-05-06 21:54:58
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【推荐1】向20mL含有1mol/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示：
（1）写出AC段和CD段发生反应的离子方程式：
AC_______________________________________
CD_______________________________________
（2）盐酸溶液的浓度是____________________ 。
（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是__________________ 。
（4）D点表示的氢氧化钠溶液的体积是______________________ 。
（1）写出AC段和CD段发生反应的离子方程式：
AC
CD
（2）盐酸溶液的浓度是
（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是
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【推荐2】某同学在实验室将13gZn投入足量稀硫酸中充分反应制取H2，同时得到100g密度为1.25 g/mL的溶液。请计算
（1）可制得标准状况下H2的体积为________ L。
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为________________ mol/L。
（3）从所得溶液中取出一半，加入0.15mol的BaCl2恰好使硫酸根离子沉淀完全，求原所得溶液中H+物质的量浓度为______________ mol/L。
（1）可制得标准状况下H2的体积为
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为
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【推荐3】有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：
（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_______ ，氧原子的个数之比为________ 。
（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________ 个H2O分子中所含原子数相等(NA表示阿伏加德罗常数)。
（3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______ 。
（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是__________ mol。
（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为____ （忽略混合时溶液体积的变化）．
（6）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl— 的物质的量为____ mol．
（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与____ mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．
（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为
（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与
（3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为
（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是
（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为
（6）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl— 的物质的量为
（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与
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【推荐1】已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。则：
(1)试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：DE段___________ ；EF段___________ 。
(2)合金中铝的物质的量为___________ mol。
(3)合金中金属的物质的量共为___________ mol。
(4)求出C点的值为___________ ml。
(1)试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：DE段
(2)合金中铝的物质的量为
(3)合金中金属的物质的量共为
(4)求出C点的值为
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解题方法
【推荐2】高锰酸钾受热易分解，在不同温度下，发生如下反应：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3K2MnO4
2K3MnO4+MnO2+O2↑
已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol
请回答：
(1)取12.64gKMnO4固体，加热到300℃至完全分解，得到标准状况下O2的体积为___________ mL。
(2)取12.64gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，则剩余固体中的MnO2质量为___________ g。
(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在；则Cl2物质的量为___________ mol。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑3K2MnO4
2K3MnO4+MnO2+O2↑已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol
请回答：
(1)取12.64gKMnO4固体，加热到300℃至完全分解，得到标准状况下O2的体积为
(2)取12.64gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，则剩余固体中的MnO2质量为
(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在；则Cl2物质的量为
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解题方法
【推荐1】某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验：将固体加热，测量剩余固体的质量随时间的变化关系，如图所示。
(1)t5~ t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色的气体物质的量是___ ；
(2)x∶y=______ 。
(1)t5~ t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色的气体物质的量是
(2)x∶y=
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【推荐2】为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g/mol）设计并完成如下实验：
已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g/L。请回答：
（1）盐X的组成元素为H、O和____________ （用元素符号表示）。
（2）写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式__________ 。
（3）写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式__________ 。
已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g/L。请回答：
（1）盐X的组成元素为H、O和
（2）写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式
（3）写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式
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解题方法
【推荐3】某草酸盐晶体KxFey(C2O4)z•wH2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验：
① 取4．910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：
加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
② 另取4．910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe2O3，质量为0．800g。
（1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为_______ （保留三位小数）；
（2）R的化学式为________ ；
（3）草酸盐晶体的摩尔质量为_________ ；
（4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式__________ 。
① 取4．910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：
| 120℃ | 300℃ | 480℃ | |
| 化学式 | KxFey(C2O4)z | KxFeyO(C2O4)z-1 | KxFeyO2(C2O4)z-2 |
| 质量 | 4．370g | 3．650g | 2．930 g |
加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
② 另取4．910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe2O3，质量为0．800g。
（1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为
（2）R的化学式为
（3）草酸盐晶体的摩尔质量为
（4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式
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