【推荐3】有A、B、C、D、E五种元素。
①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE， D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体。
请回答：
（1）B在周期表中的位置__________，C的原子结构示意图是__________。
（2）E单质的化学式是___________。
（3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是_____（化学式）。
（4）写出C的氧化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________

【推荐1】元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z³⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是____________；Z³⁺的离子结构示意图是____________。
（2）写出X、Y、N按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的电子式___________；M和N气态氢化物的稳定性大小比较为________（用化学式和“>”“<”或“=”表示）。
（3）Z元素的单质能与Y和R形成的红棕色化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为__________。
（4）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该转化关系中还原剂是___________（填化学式），示意图中转移电子的数目为_________。

（5）由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H⁺和OH^-均不能大量共存，它能和氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式_________。

【推荐2】有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L。
试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A_____E____，写出D的原子符号____（标出质子数和质量数）
（2）画出C的原子结构示意图 _________。
（3）写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式___________。
（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：________ 。
（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：________________。

【推荐3】下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	H							He
二	Li			C	N	O	F
三	Na	Mg				S	Cl

（1）这些元素中，最活泼的元素是______,最不活泼的元素是_______；
（2）原子结构示意图所表示的原子是___________。其单质最硬的元素为__________。
（3）Na和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为NaOH_______Mg(OH)₂ (填“大于”或“小于”)；
（4）请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式_____________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属

(1)写出元素G在周期表中的位置为_______，价电子排布式为_______。
(2)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小为：_______。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，键角由大到小的顺序为_______。
(4)D、E、F三种元素的电负性由大到小为：_______。
(5)电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，其电解的总反应化学方程式为_______。阴极产物为_______
(6)工业上冶炼单质E的化学反应方程式_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大的短周期元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
(1)E的离子结构示意图：___。
(2)D单质与C单质反应产物可能是___，其中有强氧化性的物质与A₂C反应的离子方程式___。
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为___。
(4)DA化合物与A₂C化合物反应可以得到A的单质，则化学方程式___。
(5)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法不正确的是___。
A．常温下两者不发生反应
B．常温下无现象，G单质不溶解
C．受热能发生反应，开始放出氢气
D．受热能发生反应，开始放出是SO₂

【推荐3】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____。
(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_______＞_______(用分子式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______。