【推荐1】某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。

(1)写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：___________。
(2)装置B的作用是___________，B中反应的氧化产物的阴离子是___________(填离子符号)，通常在实验室里检验某溶液中是否含有该离子的方法(操作、现象、结论)是___________。
(3)装置C的作用是___________。
(4)实验结束后，取少量A中溶液于另一试管中，加热，观察到的现象是___________。
(5)我国在食品添加剂使用标准中规定了在食品中的使用范围和最大使用量，在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和___________的作用。

【推荐2】如图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，请回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_______。
(2)①中的实验现象为紫色石蕊溶液_______，此实验证明SO₂具有_______的性质。
(3)②中的品红溶液_______，证明SO₂具有_______性。
(4)③中的实验现象是_______，证明SO₂具有_______性。
(5)④中的实验现象是_______，证明SO₂具有_______性。
(6)⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______。

【推荐1】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验，请回答以下问题：
(1)纯净的Na₂O₂是________色固体，其中氧元素的化合价为_________价。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了20.0 g样品，并设计用如图装置通过排水法测定E中收集到的O₂的体积，来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后、加药品之前必须进行的一步操作_____，A中主要反应的离子方程式：_____；
②装置B的作用是除去二氧化碳气体中的______气体，写出相应的化学方程式_____。读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为2.24L，则样品中过氧化钠的质量分数为_____。

【推荐2】某同学利用所学知识探究Na₂O₂与H₂能否反应，设计了如下装置图，回答下列问题：
        
(1)装置A的气密性的检查方法是_______；A中发生反应的离子方程式为____________。
(2)Na₂O₂的电子式为_______________。装置中装硫酸铜固体的仪器名称是__________。装置B中盛放的试剂名称为__________。
(3)装置E的作用是_____________。
(4)实验中涉及到下列操作，其正确的顺序是____________。
①关闭K₂，打开K₁、K₃，点燃C处酒精灯   ②在K₂出口处收集一小试管气体验纯   
③关闭K₃，打开K₁、K₂④装置冷却后关闭K₁ ⑤熄灭C处酒精灯
(5)若观察到D处干燥管中固体变蓝，则C中发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A 和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：
(1)元素名称：A__________，B____________，C_____________。
(2)D元素位于周期表中__________周期_________族，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是____________________。
(3)写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式：____________________。
(4)写出D 元素的最高价氧化物的水合物的浓溶液与A 单质共热反应的化学方程式_________________。若要设计实验验证该反应产物，则验证的产物顺序是_____________(填写产物的化学式)

【推荐1】已知在温度低于570°C时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO；高于570°C时，生成Fe₃O₄。老师用如图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
②	向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

试回答下列问题：
(1)湿棉花的作用是_______________________________________________________ 。
(2)写出高于570°C时，Fe与水蒸气反应的化学方程式：______________________________________。
(3)乙同学认为加入KSCN溶液没有出现血红色原因可能是固体中没有Fe₃O₄，也有可能是因为______(填物质名称)过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入KSCN溶液时没有出现血红色，该反应的离子方程式是___________________________________________________。
(4)丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)₂沉淀，向滤液中加入足量NaOH溶液后，观察到的实验现象为_____________________________________________________________。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c)表示止水夹。

请按要求填空：(可供选择的试剂有：Cu片，MnO₂粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞)
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色。
a.写出制取氯气的化学方程式：___。
b.乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是___。
c.如何验证甲、乙两同学的结论(写出所加试剂，现象，结论)：___。
（2）B、D、E装置相连后，可制得NO₂并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为___。
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹___，再打开止水夹___，使烧杯中的水进入试管丁的操作是___。
③试管丁中的NO₂与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O₂，直到试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是___(气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字)。

【推荐1】碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究．
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_________和__________；
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是________________；
【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．

（3）碳铵固体应放在________中进行加热．

A．试管

B．蒸发皿

C．烧瓶

D．坩埚

（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2中的___________；
（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是_________g．

【推荐2】二氯化钒(VCl₂)有强吸湿性和强还原性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。有以下两种方案制备VCl₂：
方案一：溶液
方案二：在800℃的N₂流中VCl₃分解
(1)请写出方案一的化学方程式：___________。
(2)某学习小组在实验室用方案二制备VCl₂并检验其气体产物Cl₂(已知：焦性没食子酸溶液能吸收空气中的氧气)。

请回答下列问题：
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________(用小写字母填空)。
②浓H₂SO₄的作用是___________。
③实验过程中需持续通入空气，其作用为___________。
④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl₂生成___________。
(3)测定产品纯度：实验后产品中只混有少量VCl₃杂质。称量1.3775g样品，充分溶于水中，调pH后滴加Na₂CrO₄作指示剂，用0.500mol/LAgNO₃标准溶液滴定Cl^-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag₂CrO₄、为砖红色沉淀，V²⁺、V³⁺不参加反应)。
①滴定终点的现象为___________。
②产品中VCl₂的质量分数为___________(保留3位有效数字)。

【推荐3】某氯化铁与氯化亚铁的混合物，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ.请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式：_______________________________________。
(3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是______________________________。若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是____________。
Ⅱ.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

(4)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？ ______________________________。
(5)选择的还原剂是否能用铁________(填“是”或“否”)，原因是：___________________。
(6)若滴定用掉cmol·L^－1KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是________________________。