KHSO4溶液显__________ 性，其原因用离子方程式表示为______________________________ 。KHCO3溶液的pH_________ 填“＞”“＜”或“=”）7，其原因用离子方程式表示为__________ 。将上述两种溶液混合，现象是__________ ，离子方程式是________________________________ 。
更新时间：2017-06-17 00:48:22
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【知识点】 溶液的酸碱性与pH的关系解读
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解题方法
【推荐1】溶液酸碱度的表示方法
(1)可以用c平(H+)或c平(OH-)的大小表示溶液的酸碱度
c平(H+)越大_______ 性越强，_______ 性越弱；c平(OH-)越大_______ 性越强，_______ 性越弱。
(2)可以用pH大小表示溶液的酸碱度
pH=_______ ，一定温度下pH越大，c平(H+)越_______ ，碱性越_______ 。25℃中性溶液中c平(OH-)=_______ ，pH=_______ 。
(1)可以用c平(H+)或c平(OH-)的大小表示溶液的酸碱度
c平(H+)越大
(2)可以用pH大小表示溶液的酸碱度
pH=
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【推荐2】类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/L NH3∙H2O (丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙_____ 甲(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度_____ 25℃。(填“＞”“＜”或“=”)
②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为
、
、
，则三者的大小关系为_____ 。
③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的c(H+)=1×10-9mol∙L-1，将VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va:Vb=_____ 。
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol∙L-1时，溶液中的
=_____ 。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____ 。
A．
、
B．
、 C．
、
D．
、
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/L NH3∙H2O (丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是
A．
B． C． D．②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙
(2)①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度
②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为
、、，则三者的大小关系为③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的c(H+)=1×10-9mol∙L-1，将VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va:Vb=
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
| 弱电解质 | H2SO3 | H2CO3 | HClO | NH3∙H2O |
| 电离平衡常数 |   |   |  |  |
=②下列微粒在溶液中不能大量共存的是
A．
、 B．、 C．、 D．、
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