已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.若降低温度,可以加快反应速率 |
B.增大O2浓度可以增大反应速率 |
C.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后变为0 |
D.达到化学平衡状态时,SO2和SO3的浓度一定相等 |
更新时间:2017-06-15 19:40:41
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列措施一定能加快所对应反应的反应速率的是
选项 | 反应 | 措施 |
A | 稀硫酸与锌反应 | 再加入溶液 |
B | 常温下,铁片与硫酸反应 | 将反应体系温度升高5℃ |
C | 大理石与盐酸反应 | 将盐酸换成硫酸 |
D | 溶液与盐酸反应 | 再加入一定量溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】研究多因量影响时,控制变量法是我们化学重要的学科思想,某化学小组欲探究某反应过程中浓度温度对化学反应速率的影响,进行如表实验(忽略溶液体积变化)。
已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。
下列说法错误的是
已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。
编号 | 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL | 0. 1mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL | 水的体积/mL | 反应温度/℃ | 反应时间/min |
I | 2 | 2 | 0 | 20 | 2.1 |
II | 2 | V1 | 1 | 20 | 5.5 |
III | 2 | V2 | 0 | 50 | 0.5 |
A.V1=1,V2=2 |
B.实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 |
C.实验III中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02mol·L-1·min-1 |
D.若改用0. 1mol·L-1酸性KMnO4溶液,将不能达到实验目的 |
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【推荐1】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 20 | 0.1 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 20 | 0.1 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】化学反应速率的调控在工农业生产和日常生活中有重要作用,下列说法正确的是
A.在化学工业中,使用催化剂一定能增大化学产率 |
B.月饼等包装中加入铁粉,能延长月饼的保质期 |
C.将肉类等食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质 |
D.在室外,夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 |
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【推荐1】某温度下,在恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 当反应达到平衡时,下列有关说法正确的是
A.各物质的物质的量比一定为:n(N2):n(H2):n(NH3)=1:2:3 |
B.v正(N2) = 3v逆(H2) |
C.正反应速率等于逆反应速率且均等于零 |
D.氨气的浓度不再发生变化 |
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【推荐2】光气在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下,恒容密闭容器中,与在催化剂的作用下发生反应:。下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.消耗的同时消耗 | B.的浓度相等 |
C.的浓度不再变化 | D.在密闭容器中共存 |
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