【推荐1】下图是元素周期表的一部分。

Ⅰ.（1）④、⑤、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。（用化学式表示）
（3）由④⑤⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，可与的水溶液反应，产物有的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.以下框图中的物质均为中学中常见的化合物或单质（部分产物略去），已知化合物为由以上①④两种元素组成的人类生命活动不可缺少的常见液态物质，试回答

（1）化合物的电子式为______________，的化学式为____________。
（2）写出反应①和反应②的离子方程式
①________________________________________。
②________________________________________。

【推荐2】(I)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
(1)该元素在周期表中的位置为：_______，属于_______元素(填“金属”或“非金属”)。
(II)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

(2)②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(3)元素⑦的简单氢化物与③的单质反应的离子方程式为_______；
(4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______；
(5)元素⑩的名称为_______，其单质与⑧的单质反应的化学方程式为_______；
(6)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述不正确的是_______

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A.L²⁺、R^2-的核外电子数相等
B.单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.简单氢化物的沸点为H_nT>H_nR
E.T与R可形成的化合物TR₂、TR₃
F.Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

【推荐3】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)第三周期中原子半径最小的是___________。(用元素符号表示)
(2)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)，金属性最强的是___________，(用元素符号表示)非金属性最强的是___________，(用元素符号表示)属于过渡元素的是___________(用字母表示)。
(3)d，e，f气态氢化物最稳定的为___________， 最不稳定的为___________。(填化学式)
(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛元素在元素周期表中的位置为___________，其价电子排布式为___________。
(5)请画出26号元素其价电子排布图：___________。
(6)d与a反应的产物的分子中心原子的杂化形式为___________，该分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(7)写出铜元素在周期表中的位置___________，它位于___________区。并写出Cu⁺ 基态电子排布式___________。
(8)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________
(9)元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX的晶体结构如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为___________，晶体中每个被___________个等距离的包围。

【推荐1】I.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为___，该分子是___(填“极性”或“非极性”)分子。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能/kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___。
II.（1）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__。硫的一种同素异形体分子式为S₈，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为___。S₈易溶于二硫化碳的原因是___。

（2）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

①第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。
②CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。
③如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是__。判断依据___。