【推荐1】从海水（主要是水和氯化钠，还有少量的镁离子等）中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳（主要成分碳酸钙）制成石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物（主要是氢氧化镁）；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，得到氯化镁产物；
④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是

A．向海水中加入硝酸银会产生白色沉淀

B．步骤②中涉及到的离子反应方程式为2OH－+Mg2＋=Mg(OH)2↓

C．①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应

D．第④步的反应属于分解反应也是氧化还原反应

【推荐2】下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是

A．实验室进行步骤①需要坩埚、玻璃棒等仪器

B．步骤②是一个将化学能转化为电能的过程

C．步骤③、⑤涉及的化学反应均为氧化还原反应

D．步骤④中的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO32-＋2Br-

【推荐3】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）

下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

【推荐1】下列有关海水综合利用过程属于物理变化的是

A．将海水中含有的钾元素转化得到钾单质	B．海水蒸发制海盐
C．从海水所得粗盐中制取精盐	D．从海带中提取碘单质

【推荐2】实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取。

下列有关说法正确的是

A．转化过程的离子方程式为

B．氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

C．用稀溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用

D．制得的粗碘可先溶于水，再用酒精萃取进一步提纯

【推荐3】下列物质的工业制备方案合理的是

A．海带中提取碘：海带灰浸取液含的酒精溶液碘单质

B．由硫黄制硫酸：

C．海水制镁：

D．铝土矿制铝：

【推荐1】化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是

A．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌

B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化

D．已知 所以工业上用制取时，用MnS除去溶液中含有的离子

【推荐2】有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是（       ）

	工业体系	操作
A．	镁工业：制备单质镁	用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁
B．	溴工业：制备单质溴	用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的
C．	淡水工业：制备蒸馏水	用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D．	氯碱工业：氢气、烧碱和含氯产品	用电解得到的Cl2和石灰乳混合加工得到漂白粉

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列海水淡化的方法中，不常用的是

A．蒸馏法

B．电渗析法

C．电解法

D．离子交换法

【推荐2】以海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法错误的是

A．Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且其漂白原理不同

B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时依次加入试剂为Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液

C．电解海水提取的盐还可冶炼钠、钾、镁等金属

D．步骤①中已经获得Br2，步骤②中又将获得的Br2还原为Br-，其目的是富集Br2，提高Br2的浓度

【推荐3】一种新的工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
   
下列说法正确的是

A．工业生产时，物质最好选用

B．工业上常用电解水溶液制备金属镁

C．“氯化”过程中发生的反应为

D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水