【推荐1】现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂Mg₃N₂；
③2Mg+CO₂2MgO+C ④Mg+H₂OMgO+H₂↑ ⑤Mg₃N₂+6H₂O =3Mg(OH)₂+2NH₃↑
可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
       
回答下列问题；
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为(可不填满)

装置	目的
_______	_______
_______	_______
_______	_______

(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_______________________；
(3)通气后，应先点燃_______处的酒精灯，再点燃_______处的酒精灯；如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_________________________；
(4)请设计一个实验，验证产物是Mg₃N₂，写出操作步骤、现象和结论：_____________。

【推荐2】探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
      
请回答：
（1）X 的化学式是__________。
（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。
（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。

【推荐3】镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO₃溶液的反应进行了如表探究：

实验序号	实验操作	实验现象
1	向1.5mL1mol•L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

I.探究反应产生的气体成分。
(1)经检验反应产生的气体有H₂，实验室检验H₂的方法为______。
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO₂，并对此进行了如图实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：

实验序号	实验操作
2	分别称取两份6.0mL1mol•L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2，气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线
3	分别称取两份30.0mL1mol•L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

图1中曲线②对应的CO₂，含量逐渐增大的原因为______(用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为______。
II.探究Mg与NaHCO₃溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na⁺或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如表：

实验序号	实验操作	实验现象
4	向______溶液中加入长3cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

(3)结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为______。
②查阅文献可知，Mg(OH)₂质地致密，MgCO₃质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_____。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)₂和MgCO₃的混合物。
(4)某同学设计了实验方案，测定混合物组成。实验测得固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)₂]：n[MgCO₃]=______。

【推荐1】已知：硫酸亚铁铵晶体【，摩尔质量为392g/mol】在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列硫酸亚铁铵晶体的制备和定性定量分析过程中的有关问题：
Ⅰ、制备过程
步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将4g铁粉和20mL 3mol/L硫酸置于锥形瓶中，水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。
步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后_______、_______、过滤、洗涤、晾干。
(1)“步骤1”中始终保持铁粉过量、溶液pH小子2，原因分别是①_______；②_______。
(2)在横线上填入操作名称，将“步骤2”补充完整_______、_______。
(3)用95%的乙醇作洗涤剂的优点有两点：①_______；②_______。
Ⅱ、定性分析
取少量制得的晶体，用适量不含溶解氧的蒸馏水溶解，用试剂X检验其中是否含有微量。
(4)简述如何制备不含溶解氧的蒸馏水：_______。
(5)试剂X可选用_______。
Ⅲ、定量分析
方案一
滴定法：称取a g制得的晶体溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25mL，然后用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方案二
沉淀质量分析法：称取b g制得的晶体溶于水，加入足量溶液，充分反应后，过滤出沉淀，经洗涤干燥后称重为c g。
(6)方案一中需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、_______；滴定终点时的现象是_______。
(7)按方案二计算，产品的纯度为_______。
(8)实验研究发现：忽略两种实验方案中的偶然误差，由方案二测得的纯度总是大于方案一所测，请推测可能原因：_______(任写一条)。

【推荐2】氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶(SrCO₃)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)的过程为：

已知：I.SrCl₂·6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
II.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是__。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为___。
（2）酸性条件下，加入30%H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为__，能否用新制氯水代替双氧水__(填“能”或“否”)。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至__；宜用的试剂为___。
A.氨水          B.氢氧化锶粉末        C.碳酸钠晶体        D.氧化锶粉末
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是__(填化学式)。
（5）工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是__。
（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用__。
A.水            B.稀硫酸          C.氢氧化钠溶液        D.氯化锶饱和溶液

【推荐1】实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_____和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为_________(选填编号)。
a．天平        b．量筒     c．容量瓶       d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式__________________________。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是_______________。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第____层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在_____、________(写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是_____(选填编号)。
a．蒸馏                                      b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取                      d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是______________。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：_______________。

【推荐2】NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：
（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一点)。
（2）向滤液中滴入适量的Na₂S溶液，目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺，写出除去Cu²⁺的离子方程式________。

（3）在40 ℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95 ℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠(OH)₁₂]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25 ℃时，Fe(OH)₃的K_sp=2.64×10^-39]。下列说法正确的是_______(选填序号)。
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25 ℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe³⁺)=2．64×10^-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺的离子方程式为：6Fe²⁺+Cl+6H⁺6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d．工业生产中常保持在85~95 ℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2~1.8
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_______。
（5）确定步骤四中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是_______。
（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液、蒸馏水、pH试纸)：
①___________；
②___________；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄·6H₂O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO₄·6H₂O晶体并晾干。

【推荐3】目前人们已经发现了120多种含铁硫簇(如、、等)的酶和蛋白质。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验(加持装置略)：

回答下列问题：
实验一：测定硫的质量
①连接实验装置并检查装置的气密性。
②在A中放入0.4g铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质)，在B中加入品红溶液，在C中加入30mL0.1的酸性溶液。
③通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。
④待固体完全转化后，取C中的溶液3mL，用0.1的碘化钾溶液进行滴定，消耗碘化钾溶液体积5mL
(1)连接装置的接口顺序为b接f，e接___________；
(2)装置B中品红溶液的作用是___________。有同学提出，撤去B装置，对此实验没有影响，你的看法是___________(选填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
(3)用KI溶液滴定溶液，发生反应的离子方程式为___________。
实验二：测定铁的质量
取实验I中A的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体。
(4)综合实验一、实验二，计算这种铁硫簇结构的化学式___________。
(5)写出A装置发生化学反应方程式___________。