【推荐1】下列说法正确的是
①增加水的量或升高温度，都可以加快镁跟水的反应速率。
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
③在可变体积的容器中进行反应，充入氮气化学反应速率一定不改变。
④对于反应，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

A．①②

B．①④

C．②④

D．无

【推荐2】下列关于化学反应速率和碰撞理论的内容，描述正确的是　(　　)

A．对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，体系温度升高，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率加快

B．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar，单位体积的活化分子数不变，活化分子百分数不变，化学反应速率不变

C．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar压强增大，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数增加，化学反应速率加快

D．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2压强增大，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率加快

【推荐3】氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入0.1molN₂和0.3molH₂。10min时，测得容器中NH₃的物质的量浓度为0.04mol/L。下列说法正确的是

A．0~10min的反应速率v(N2)=0.02mol∙L-1∙min-1

B．10min时，H2的转化率为40%

C．10min时，反应前后气体压强之比为5∶1

D．及时将体系中的NH3液化分离出来有利于加快反应速率

【推荐1】下列措施能减慢化学反应速率的是

A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液

B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

【推荐3】将20mL 0.5mol·L^－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是(　　)

A．加入10mL 3mol·L－1盐酸

B．给反应混合物加热

C．将所用的大理石研磨成粉末

D．加入10mL蒸馏水

【推荐1】下列说法中，与盐类水解无关的是

A．热的纯碱溶液去油污效果好	B．加热蒸干溶液，得不到溶质
C．实验室氢氧化铁胶体的制备	D．蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快

【推荐2】化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理

B．医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解

C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂

D．明矾可用作净水剂和消毒剂

【推荐3】将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两个装置都构成了原电池	B．甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池
C．两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生	D．产生气泡的速率甲比乙慢