已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220kJ·mol-1
②断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436 kJ的能量，断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462 kJ的能量。则下列说法正确的是
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220kJ·mol-1
②断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436 kJ的能量，断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462 kJ的能量。则下列说法正确的是
| A．断裂1 mol H2O(l)中化学键形成H、O原子的过程中需吸收的能量为924 kJ |
| B．a的值为-130 |
| C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-(220+2a)kJ·mol-1 |
| D．加入某一催化剂能同等程度降低ΔH1、ΔH2的大小 |
更新时间：2017-08-18 17:19:55
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【推荐1】我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是
| A．该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH* |
| B．该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV |
| C．该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•mol-1 |
| D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率 |
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【推荐2】已知：295K时，相关物质的相对能量如下表。下列说法不正确 的是
| 物质 |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| 相对能量(kJ/mol) | 52 | 0 | 0 | 0 | -84 | -110 | -393 | -242 | -286 |
A．由表中数据， 的标准燃烧热为 |
B．  |
C． 和 的键能之和大于 的键能 |
| D．将碳先转化为水煤气再燃烧与直接燃烧等量的碳，两个过程的热效应是一样的 |
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【推荐3】已知热化学方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol
据此判断下列说法正确的是
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol
据此判断下列说法正确的是
| A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol |
| B．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol |
| C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量 |
| D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的△H =-41.2kJ/mol |
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解题方法
【推荐1】化学反应H2+Cl2=2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是
| A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 |
| B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 |
| C．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 |
| D．2 mol气态氢原子的能量低于1 mol氢气的能量 |
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【推荐2】
是一种强氧化剂，能分解成
和
。图1表示分解时能量与反应进程的关系，图2表示酶的相对活性与温度、时间的关系，图3表示相同浓度的在
时分解过程中的质量分数与时间及
的关系。
下列相关说法正确的是
是一种强氧化剂，能分解成和。图1表示分解时能量与反应进程的关系，图2表示酶的相对活性与温度、时间的关系，图3表示相同浓度的在时分解过程中的质量分数与时间及的关系。下列相关说法正确的是
A．反应 为吸热反应 |
B． 转化为 和 需吸收 能量 |
| C．相同浓度的用过氧化氢酶催化时，温度越高分解速率一定越快 |
| D．其他条件一定时，强碱性条件有利于的分解 |
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