将5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40mL稀硫酸中,恰好完全反应,产生的氢气在标况下是2.8L,则三种金属的物质的量之和为
A.0.25mol | B.0.125mol |
C.0.1mol | D.0.5mol |
更新时间:2017-08-24 14:56:40
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名校
【推荐1】钒元素在酸性溶液中有多种存在形式,其中VO2+为蓝色,VO为淡黄色,VO具有较强的氧化性,Fe2+、SO等能把VO还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是
A.在酸性溶液中氧化性:MnO>VO2+ |
B.亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应:2VO+2H++SO=2VO+SO+H2O |
C.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为:10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4 |
D.向含1molVO的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液完全反应,转移电子为1.5mol |
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【推荐2】将铜镁合金完全溶解于、密度为、质量分数为63%的浓硝酸中,得到(标准状况)气体,向反应后的溶液中加入一定量,使溶液中的金属离子恰好全部沉淀。下列说法不正确的是
A.该浓硝酸物质的量浓度是 | B.加入的体积是 |
C. | D.得到的金属氢氧化物的沉淀为 |
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【推荐3】已知氧化性:>>Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是
A.a→b过程中1molKI参与反应转移的电子数为1mol |
B.b→c过程中消耗H+的物质的量为1.2mol |
C.当n(KBrO3)=4mol时,对应含碘物质为KIO3和I2,且n(KIO3):n(I2)=7:4 |
D.该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol |
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【推荐1】把一块镁铝合金投入到1 mol ·L-1 HCl溶液里,待合金完全溶解后,再往溶液里加入 1 mol • L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是
A.HCl溶液的体积为80 mL | B.a的取值范围为0≤a<50 |
C.当a值为30时,b值为0.01 | D.当a值为10时,b值为0.03 |
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解题方法
【推荐2】在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.20gH2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是
A.Cu和Mg | B.Zn和Al | C.Mg和Al | D.Al和Cu |
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名校
【推荐1】铁、铝、锌三种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应,同温同压下,产生相同体积的氢气,则下列说法正确的是
A.三种金属在反应中失去的电子数相等 |
B.参加反应的三种金属中,质量最大的是铁 |
C.锌消耗的HCl的物质的量最多 |
D.参加反应的铁、铝、锌的质量比为 |
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【推荐2】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出44.8 mL标准状况下的气体,所得溶液中,加入KSCN溶液无红色出现,那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量
A.5.6g | B.2.8 g | C.11.2g | D.无法计算 |
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