实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:
(1)装置的连接顺序(按气体左右的方向)是________________________________________________________ (填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是__________________________________ 。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序___________________________________________________ 。
(4)Ⅳ处观察到的现象是____________________________________________ 。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会________ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为_______________________ 。(用n、m表示)
(1)装置的连接顺序(按气体左右的方向)是
(2)实验时甲仪器的作用与原理是
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序
(4)Ⅳ处观察到的现象是
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为
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更新时间:2017-08-24 20:12:22
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、_______ 、加药品后,打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
②装置A中试剂是_______ 。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______ 。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b,关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是_______ 。
③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式:_______ 。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、
②装置A中试剂是
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b,关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是
③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 |
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解答题-工业流程题
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【推荐2】工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图:
(1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式:___________ 。
(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”,转化反应中与的物质的量比为___________ 。
(3)“过滤”后需洗涤沉淀,请设计实验证明已洗涤干净___________ 。
(4)滤液的主要成分是___________ 。
(5)“反应步骤加10%可以避免污染性气体的产生,写出该反应的离子方程式:___________ ,也可以用气体___________ (填化学式)代替双氧水。
(6)大量排放容易造成酸雨等环境问题,工业上可用双脱硫法处理废气。过程如图所示,其中可循环使用的试剂是___________ ,写出双碱法脱硫法的总反应方程式:___________ 。
(1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式:
(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”,转化反应中与的物质的量比为
(3)“过滤”后需洗涤沉淀,请设计实验证明已洗涤干净
(4)滤液的主要成分是
(5)“反应步骤加10%可以避免污染性气体的产生,写出该反应的离子方程式:
(6)大量排放容易造成酸雨等环境问题,工业上可用双脱硫法处理废气。过程如图所示,其中可循环使用的试剂是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题:
(1)仪器Q的名称为_____ ;装置c中品红溶液褪色,可证明SO2具有_____ 性。
(2)装置b的作用是_____ 。
(3)装置c中KMnO4溶液褪色,可证明SO2具有_____ 性。
(4)探究:探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后,发现装置d中的溶液迅速变黄,继续通入SO2,装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知,存在反应:SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应:SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物,完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液,向其中滴加几滴_____ 溶液(填试剂名称),振荡,无明显变化,浊液中无I2。
②将装置d中浊液进行分离,得淡黄色固体和澄清溶液:取适量分离后的澄清溶液于试管中,_____ ,出现白色沉淀,产物溶液中存在SO。综上可知,SO2在KI溶液中发生了歧化反应,其反应的离子方程式为_____ 。
(1)仪器Q的名称为
(2)装置b的作用是
(3)装置c中KMnO4溶液褪色,可证明SO2具有
(4)探究:探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后,发现装置d中的溶液迅速变黄,继续通入SO2,装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知,存在反应:SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应:SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物,完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液,向其中滴加几滴
②将装置d中浊液进行分离,得淡黄色固体和澄清溶液:取适量分离后的澄清溶液于试管中,
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【推荐1】化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
(1)装置A中发生反应的化学方程式_____________________ ;
(2)若要使B 中收集满干燥的SO2气体(并证实B中已收集满),则上述装置的连接顺序为:___ 接___ 接___ 接__ 接___ (用字母表示);
(3)C 中盛放的试剂是________ ,证明B 中已收集满SO2的现象是__________ ;
(4)待烧瓶中充分反应后,同学们发现铜有剩余,经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是__________ ;
(5)在不补充浓硫酸的前提下,为使铜进一步溶解,可向烧瓶中加入_______ (填序号)。① 盐酸 ② FeSO4 ③ Fe2O3 ④KNO3
(1)装置A中发生反应的化学方程式
(2)若要使B 中收集满干燥的SO2气体(并证实B中已收集满),则上述装置的连接顺序为:
(3)C 中盛放的试剂是
(4)待烧瓶中充分反应后,同学们发现铜有剩余,经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是
(5)在不补充浓硫酸的前提下,为使铜进一步溶解,可向烧瓶中加入
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【推荐2】化学兴趣小组设定以下实验方案,测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
方案一:称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:________________________
(2)实验中需加热至恒重的目的是:________________________ -
方案二:称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为_________________
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是___________________________________
方案三:按如图装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是_____________ ;D装置的作用是________________ ;分液漏斗中_______ (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中NaHCO3的质量分数为________________ 。
(3)此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是:___________________________
方案一:称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:
(2)实验中需加热至恒重的目的是:
方案二:称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是
方案三:按如图装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是
(2)实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中NaHCO3的质量分数为
(3)此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是:
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解题方法
【推荐3】某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理,进行下列实验。
(1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银,反应的化学方程式为____________________________ 。
(2)为消除(1)中所产生的污染问题,改为如下实验。
①该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+,但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是:取实验I所得液体于试管中,_________________________________ 。
②经查阅资料,发现:实验I中银镜溶解后经一系列反应,最后产物为Ag,但是因为颗粒很小(直径在1~100 nm间)分散在液体中,肉眼无法识别。该同学设计实验,证实了a中存在直径在1~100 nm间的颗粒。他的操作及现象是:_____________________________________ 。
③写出实验I的化学方程式:_________________________________________________ 。
(3)进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用,进行如下实验。
①实验II的目的是___________________________________________________ 。
根据实验Ⅲ的现象提出假设:
假设1:Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂;假设2:Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。
②若假设1成立,请写出该反应的化学方程式:________________________________ 。
③结合所给试剂,请设计一个简单的实验证明假设1,并将表格填写完整。
可选试剂:1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1氨水、1 mol·L-1 NaOH溶液
(1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银,反应的化学方程式为
(2)为消除(1)中所产生的污染问题,改为如下实验。
实验编号 | 操 作 | 现 象 |
I | 剧烈反应,有大量无色气体产生,该气体可以使带火星的木条复燃;反应停止后,试管内壁上的银全部溶解,得到澄清液体a。 |
②经查阅资料,发现:实验I中银镜溶解后经一系列反应,最后产物为Ag,但是因为颗粒很小(直径在1~100 nm间)分散在液体中,肉眼无法识别。该同学设计实验,证实了a中存在直径在1~100 nm间的颗粒。他的操作及现象是:
③写出实验I的化学方程式:
(3)进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用,进行如下实验。
实验编号 | 操 作 | 现 象 |
II | 振荡,溶液无明显现象。 | |
III | 剧烈反应,产生大量无色气体,同时在试管底部仍有少量黑色固体。 |
根据实验Ⅲ的现象提出假设:
假设1:Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂;假设2:Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。
②若假设1成立,请写出该反应的化学方程式:
③结合所给试剂,请设计一个简单的实验证明假设1,并将表格填写完整。
可选试剂:1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1氨水、1 mol·L-1 NaOH溶液
实验步骤和操作 | 实验现象及结论 |
取3 mL 10% H2O2在试管中,加入少量Ag2O,充分反应后, |
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