【推荐2】Ⅰ.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂CO₃。关于该物质的说法正确的是( )

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

II.铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al₂O₃(其中含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al₂O₃的含量，进行了如下实验过程：
①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.5 mol·L^－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

（1）写出滴加NaOH溶液0～3 mL时发生反应的离子方程式：________________。
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为______，其物质的量为____________。
（3）该钒土矿样中Al₂O₃的质量分数为________。
（4）用10.0 t“钒土矿”样提纯所得的Al₂O₃(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上在_____极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝________t。

【推荐1】把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失．
(1)写出该反应的离子方程式_________________，其中钠熔成闪亮小球的原因是__________
(2)将所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式_____________
②向另一份溶液中滴加FeCl₃溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式_________；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_________ (填化学式)。

【推荐2】Ⅰ.根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。

实验操作	答案	实验现象
(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体	______	A.呈蓝色 B.生成白色胶状沉淀 C.呈现光亮“通路” D.产生红褐色沉淀
(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液	______
(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水	______
(4)向土豆片上滴加碘水	______

Ⅱ.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
(1)提出假设：Na₂CO₃或NaHCO₃加热分解时可能有CO₂生成。
(2)设计实验：①利用下图装置分别对一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃进行加热；②为了检验CO₂的生成，试管B中应加入的物质是_____________。

(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO₃时，试管B中才有气泡产生且有_______________沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性是：Na₂CO₃_______ NaHCO₃(填“＞”或“＜”)。
(4)某同学在探究NaHCO₃的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO₃，充分加热，请你计算理论上可产生CO₂气体的体积为__________L(标准状况)。

【推荐3】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学向1mol·L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热煮沸饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25mL沸水中逐滴加入1~2mLFeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是__；若丙同学实验中不停止加热，会看到__。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是__。
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明__。
②向其中加入稀硫酸，产生的现象是___。