【推荐1】如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是_______(用化学式表示)；碱性最强的是_______(用化学式表示)。
(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)有两种离子化合物，均由①④⑤⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：_______。
(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为_______，X的化学式可能为_______。

【推荐2】有7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	A	B	D	E	F	G	H
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066	0.032
主要化合价	+1	+3	+6，-2	+7，-1	+5，-3	-2	+1

完成下列填空：
(1)A在元素周期表中的位置是_______。
(2)上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是_______(用离子符号表示)
(3)甲是由G、H两种元素组成的18e^-分子，用电子式表示其形成过程_______。
(4)用一个化学方程式表示E元素的非金属性比D强_______。

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	基态原子的s轨道与p轨道电子数相等
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

(1)Y在周期表中的位置为_______，Y的离子的核外电子排布式为_______；Y的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为_______。
(2)基态Z原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_______，占据最高能级的电子的电子云形状为_______。
(3)W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)在W、X的气态氢化物中，较稳定的是_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，②位于元素周期表的第______纵行，④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。
（2）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程__________________________
（3）元素③的简单氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为__________________。
（4）④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大为___________________。（用元素符号表示）
（5）元素③与元素⑥相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______（填选项序号）。
A．常温下③的单质和⑥的单质状态不同
B．③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定
C．③的简单氢化物的沸点比⑥的简单氢化物的沸点高
D．③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥

【推荐2】表中列出了A~R这9种元素在周期表中的位置：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

请回答下列问题。
(1)表中部分元素的元素符号分别是：E____，H___。
(2)R的原子结构示意图为___。
(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___。
(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。
(5)F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式为___，在常温下该分子可与B发生反应，所得溶液的pH____7(填“>”、“<”、“=”)。

【推荐3】下表是元素周期律的一部分用元素符号或化学式、化学用语填空。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			⑤	⑦	⑧
3	②	③	④	⑥		⑨	⑩

（1）在写出元素⑦的气态氢化物的电子式___；元素⑨的核外电子排布式为___；
（2）元素③的原子核外有___种能量不同的电子，有___种运动状态电子。
（3）元素⑧与⑥形成的晶体是___晶体：元素⑤和⑩形成的分子属于___分子（极性、非极性）：
（4）写出元素②与④的最高价氧化物对应水化物之间反应的方程式___；
（5）元素⑨和⑩的非金属性比较更强___（元素符号），用一个方程式说明这一结论___。
（6）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是___（写编号）。
a.原子半径：Na＜Cl               b.离子半径：F^-＜Mg²⁺
c.热稳定性：HF＞HCl            d.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂

【推荐2】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

（1）所示元素中
①非金属性最强的元素是：_________
②金属性最强的元素是：___________
③原子半径最小的是：___________
④最高价含氧酸酸性最强的是______________
⑤经常用作半导体材料的元素是：___________(只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的_________族，该族元素的最高正价均为_________
（2）根据元素周期律，推导：
①酸性强弱： H₃AsO₄ _________H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；
②稳定性：H₂S__________HCl
③沸点：HF_____HCl
④还原性：I^－_______Br^－
⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：__________
A．O和F        B.F和S          C.S和Cl          D.O和Cl
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是：________
A.常温下Se单质是气体
B. Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C. 氢化物的化学式为H₂Se
D. 常见的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反应，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，写出Br₂在水溶液中和SO₂反应的离子反应方程式___________________________________

【推荐1】性质比较：
(1)半径比较Al___________S(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)
(2)第一电离能比较Mg___________Al，解释原因___________
(3)酸性强弱比较HClO₄、HClO₃___________，解释原因___________

【推荐2】下图为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

C	N	F
			Cl

(1)C的最简单氢化物的分子式为____________；
(2)N的简单氢化物溶于水，所得溶液显____________（填“酸性”或“碱性”）；
(3)F和Cl的非金属性强弱：F____________Cl（填“＞”或“＜”）；
(4)Cl的氢化物的水溶液与溶液反应的离子方程式为_____________。

【推荐3】2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢(PH₃)气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。
(1)P的原子结构示意图____。
(2)PH₃中P原子与H原子之间的相互作用是____(填“离子键”或“共价键”)。
(3)非金属性S强于P，从原子结构解释原因___，得电子能力S大于P。
(4)下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是____(填序号)。
①磷元素的最高正化合价为+5
②气态氢化物的稳定性：NH₃＜PH₃
③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸