【推荐1】知Y、Z是金属单质，F、M是极易溶于水的气体，I元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素，化合物L是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中I元素的质量分数为60%。这些物质间的相互转化关系如框图所示（部分产物已略去），根据框图及提示的信息回答下列问题。

（1）写出I元素在元素周期表中的位置_________________________________。
（2）K和F反应生成L和M的化学方程式_________________________________________。
（3）将5.2 g 金属Z与足量的X的稀溶液充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，收集到0.448L气体F（标准状况），则整个过程中转移的电子数为_________。
（4）C是空气质量报告中的一种气体污染物，易形成酸雨；P气体是形成另一类型酸雨的主要污染物。实验室中若想用酸性高锰酸钾溶液除尽P气体，观察到的现象应是____________________，写出相应的离子方程式______________________________ 。
（5）已知向B的溶液中加入NaOH溶液时，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，请写出过量金属Y与X的稀溶液充分反应的离子方程式   ______________，该反应中被还原的X与未被还原的X的物质的量之比为___________________

【推荐2】下图是某些常见物质之间的转化关系。A、I是金属单质，F、G是非金属单质。已知B的相对分子质量在75～80之间，E是A的氧化物、其相对分子质量为232。请按要求填写下列空白：

（1）A、B、C代表的物质分别是_____________，_____________，_____________（填化学式）。
（2）写出B物质的电子式__________________。
（3）K的水溶液呈碱性，用离子方程式说明其呈碱性的原因__________________________________。
（4）写出I→K的离子方程式：______________________________________________________。
（5）当有0.15molA完全反应时，反应中转移电子的物质的量为_______________。

【推荐3】物质的转化关系如下图所示（有的反庆可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

（1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应I在________________中进行，反应Ⅱ在_____________（均填设备名称）中进行。工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是____________。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是____________或________________。
③反应I的化学方程式是_______________________________。
④D和乙反应的离子方程式是___________________________________。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。
则①甲的电子式是________________________。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是____________________________。
③若1.7g A与反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。

【推荐1】X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

请回答：
（1） W的化学式是_____________。
（2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
（3） ①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是____________。
②自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为________g。

【推荐2】元素周期表中的28号元素 Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿（含少量杂质硫化铜、硫化亚铁）为原料制备并精制镍的基本流程如下：

已知：电极电位（E）能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：H₂-2e^-=2H⁺ E=0.00V Cu-2e^-=Cu²⁺ E=0.34V Fe-2e^-=Fe²⁺ E=-0.44V Ni-2e^-=Ni²⁺ E= -0.25V
请回答下列问题：
（1）镍在周期表中的位置为_______________。焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是___________。
（2）石英造渣除铁时主要发生的化学反应方程式：________________（产物以氧化物的形式表示）。
（3）电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式：________________。
（4）工业上由 NiSO₄溶液制得 Ni(OH)₂后，再滴加 NaClO溶液制NiO(OH)，滴加过程中发生反应的离子方程式为________________。
（5）电解精炼镍的过程需控制pH 为2~5，原因是pH 太小 _________；pH太大 ________。

【推荐3】A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断
(1)B：_______、D：_______、E：_______
(2)写出C加热得到A的化学方程式_______

【推荐1】某课外活动小组设计以下装置制取进行实验。
(1)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

①B中浓硫酸的作用是_______。
②C中发生反应的化学方程式为_______。
③D中的现象是_______。
(2)用如下图所示装置制取干燥的。

①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。
②若C是一种黑色粉末，则B物质是_______，C物质的作用是_______。
③D中的浓硫酸吸收了挥发出的水蒸气，所制得的用_______法收集。

【推荐2】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

(1)A与水反应的离子反应方程式为：____。
(2)写出B转化成C的化学方程式____。该反应中的氧化剂是____，还原剂是____，0.1molB参与该反应，转移电子的数目为____。
(3)描述G放置在空气中的颜色变化____，化学方程式为：____。
(4)写出金属铝与D溶液反应的化学方程式____。