【推荐1】钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：
   
(1)淡黄色物质M是___________(填化学式)，物质N是___________(填化学式)。
(2)写出M与水反应的离子方程式为___________。
(3)与反应的化学反应方程式为___________。
(4)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①固体()化学方程式___________。
②溶液()离子方程式___________。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C^＋和D^3＋的电子层结构相同，B与E属于同一主族。
(1)E在元素周期表中的位置是_______。
(2)上述元素形成的最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是_______(填化学符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_______或_______(填化学式)。
②若乙遇空气变为红棕色，物质丙为一种强酸，则物质甲与水反应的化学方程式为_______。有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如上图装置进行实验时，分液漏斗中应加入_______(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_______。
(4)某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如图转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。并用于研究的性质及其变化。

请回答：若A为单质，其焰色试验为黄色，C为淡黄色固体。
①C中阴阳离子个数比为_______。
②下列说法正确的是_______ (填字母)。
a.A可经一步反应转化为D
b.B、C均可作呼吸面具的供氧剂
c.B、C、D均可与CO₂反应
(5)若A为能使红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体，写出A与C发生反应的化学方程式_______。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐3】某化学社团小组设计了如图所示装置，验证CO₂跟Na₂O₂反应时需要与水接触。完成下列填空：

(1)装置①中反应的离子方程式_______。
(2)装置②中的试剂是_______，装置③中的试剂是_______(均选填字母)。
a.饱和NaHCO₃溶液　　　b.饱和Na₂CO₃溶液　　　c.浓H₂SO₄d.水
(进行实验)
步骤1，打开K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处；
步骤2：打开K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(3)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条实验现象分别是步骤1_______(选填字母)，步骤2现象_______(选填字母)。
A.带火星的木条复燃　　　　　B.带火星的木条不复燃
(实验反思)
(4)Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式是_______。关于该反应，下列叙述中正确的有_______(选填字母)。
A.有离子键、共价键的断裂与生成
B.CO₂是氧化剂，Na₂O₂是还原剂
C.反应物和生成物中都含离子化合物
D.转移2mol电子，生成气体体积为22.4L
(5)有同学提出质疑：上述实验不足以证明有水存在时Na₂O₂与CO₂发生了化学反应。其理由是_______。

【推荐1】1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)元素b的一种核素可以测定文物年代，该核素是___________(填化学符号)，e在元素周期表中所在的位置是___________。
(2)a、c、d三种元素形成一种化合物的电子式为___________，该化合物含有的化学键类型___________(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)。
(3)写出单质f与d的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式___________。
(4)元素g、h、i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。

【推荐2】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

(1)写出下列物质的化学式A：_______________，Q：_____________，W：__________________。
(2)按要求写出下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______________________
②R与B溶液反应时的离子方程式：___________________________________
③D与盐酸反应的离子方程式：_______________________________________
(3)简述检验气体C的方法：___________________________________________

【推荐3】工业上常用绿矾()作还原剂
(1)检验久置绿矾是否变质可用试剂_______。
(2)①工业上常用溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为_______。
腐蚀废液含、、，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：

②操作I中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_______；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的_______。
③固体A中含有_______；操作II的过程是：蒸发至出现一层晶膜、_______、过滤、洗涤、常温晾干。
④反应I中生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为_______。
(3)绿矾可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论_______。(已知：遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)
(4)取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下H₂分别为5.6L和3.36L。试计算：
①每份该合金中铝的物质的量_______；
②该合金中镁铝物质的量之比_______。

【推荐1】某同学设计如下图所示装置(气密性已检查)制备Fe(OH)₂白色沉淀。

请填写下列空白：
(1)仪器1的名称是______。装置5的作用是______。
(2)实验开始时，关闭K₂、打开K₁，反应一段时间后，再打开K₂、关闭K₁，发现装置3中溶液不能进入装置4中。请改进装置，使溶液能进入装置4中：______。
(3)装置改进后，将装置3中反应后溶液压入装置4中，在装置4中立即析出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请写出装置4中涉及到的化学方程式___、___，若始终没有观察到白色沉淀，从实验操作过程分析可能的原因是___。

【推荐2】在常温下，与水并不起反应，但在高温下，与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：

(1)仪器A的作用是_______。
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是_______。
(4)无水硫酸铜粉末变蓝色，黑色氧化铜变红说明铁跟水蒸气反应生成的气体为_______(填化学式)。
(5)某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：

①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是_______。
②该同学想用高锰酸钾酸性溶液检验淡黄色溶液中是否含有离子，写出检验反应的离子方程式_______。
③该同学想用淡黄色溶液制溶液，可加入过量的_______，写出该反应离子反应方程式_______。
(6)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如下图是铁的价类图，Y物质为_______，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式_______。

【推荐3】健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：

(1)试剂1的名称是_____；试剂2的化学式为_____。
(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_____性。
(4)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式：______。
(5)溶液存放时应在试剂瓶中加入______，防止被氧化。