【推荐1】根据下表（部分短周期元家的原子半径及主要化合价）信息，完成有关问题：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0. 143	0.089	0.104	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

（1）A、B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_________（用具体离子符号表示）；
（2）B单质和C单质的化学性质相似，试写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式______________；
（3）D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是_____________，该化合物转化为另一种化合物的化学方程式为____________________________________；
（4）已知A的氢化物能与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，试写出该反应的化学方程式__________________________________。

【推荐3】表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。

(1)画出②的原子结构示意图___________。
(2)①的最高价氧化物的电子式___________。
(3)②、③、⑥分别形成的氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。
(4)比较④、⑤、⑥形成简单离子的半径，最大的是___________(用离子符号表示)。
(5)写出⑤的单质与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________。

【推荐1】某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
Ⅰ.验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)

(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。
(2)实验步骤：连接仪器、___________、加药品后、打开、然后滴入浓硫酸，加热。
(3)装置中足量酸性溶液的作用是___________，请写出装置中发生反应的离子方程式___________。
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。
Ⅱ.某同学拟用以下方法测定空气中含量(假设空气中无其它还原性气体)。

(5)你认为不可行的装置是___________(填序号“a”或“b”)。
(6)使用你所选用的装置测定含量时，还需要测定的物理量是___________。

【推荐2】A、B、D、E、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B能形成两种液态化合物和，A、D同主族，E元素的周期序数与主族序数相等，G的最外层电子数是电子层数的二倍。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为___________、写出E的氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(2)B、G两种元素的气态氢化物稳定性顺序是___________(填化学式：用“>”连接)，上述两种氢化物熔沸点较高的是___________(填化学式)，试解释其原因___________。
(3)G元素在自然界中有两种稳定同位素，其中子数分别为16、18，G元素的近似相对原子质量为32.1，则中子数为16的核素的质量百分数为___________(保留2位小数)。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，试推测该化合物为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该化合物能与水反应放出氢气，若将和单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___________L(标准状况下)。

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层电子数比K层电子数多4个
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

(1)元素T位于元素周期表的第_______周期第_______族。写出T^2-的原子结构示意图_______。
(2)元素Y氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒发生水解反应的离子方程式_______。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_______(填化学式)。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；

①
			②	③	④	⑤
⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

（1）表中用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图是____________。
（2）④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为____________（用元素符号作答）。
（3）由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的物质，画出该物质的电子式____________，该物质含有的化学键类型有____________。
（4）元素②的简单气态氢化物为X，0.1molX完成燃烧生成稳定氧化物时放出akJ的能量，写出X燃烧热的热化学方程式：____________。
（5）写出实验室制备氨气的反应方程式____________。
（6）一种氢气燃料电池的原理如图：

a极通入的气体是____________，正极的电极反应式为____________。

【推荐2】下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：
（1）元素I的元素符号           ；已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的           周期           族．
（2）表中元素第一电离能最小的是           （填元素符号，下同），电负性最大的是           ，化学性质最稳定的是           ．
（3）表中元素处于d区的是           （填元素符号）．
（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：           ，并用原子结构理论解释其原因：           ．

【推荐3】如图，在1~18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

				C	D
A			B			E	F

(1)写出A元素的名称 _______；写出D元素的符号_______；
(2)画出E的原子结构示意图_______；
(3)写出C的最高价氧化物的化学式_______；
(4)F的最高价氧化物的水化物的化学式是_______；
(5)C、E、F三种元素相比较，非金属性最强的是_______(填元素符号)表中原子半径最大的是_______(填元素符号)；
(6)B单质与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。

【推荐1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用化学用语答题)

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	＋1	＋6   －2	＋5   －3	－2	＋3

（1）R的元素符号为___，M在元素周期表中的位置为___。
（2）X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为___，所含化学键类型___。
（3）X^＋、Y^2-、M^2-离子半径大小顺序为___。
（4）将YM₂通入FeCl₃溶液中的离子方程式：___。

【推荐2】I、①碘的升华　②烧碱熔化　③氯化钠溶于水　④氯化氢溶于水　⑤氧气溶于水
⑥氯化铵受热分解。
未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________；仅发生共价键破坏的是___________；既发生离子键又发生共价键破坏的是___________；
II、下列8种化学符号：O₂、O₂、H、C、Na、N、C、Mg。
(1)表示核素的符号共___________种。
(2)互为同位素的是___________。
(3)质量相同的H₂¹⁶O和D₂¹⁶O所含中子数之比为___________。
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：___________。
(5)Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用___________试剂鉴别。

【推荐3】几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:

(1) A的元素符号是________。
(2) D在周期表中的位置是_________________________________。
(3) E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。
(4)硒元素(₃₄Se)与D同主族，其非金属性比D_________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释其原因:___________________________________________________________________。
(5) R元素的原子结构示意图为_________________。
(6) E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间能反应，离子方程式分别为:H⁺ +OH^-＝H₂O、_________________________________、______________________。
(7) E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物。2:1 型化合物的电子式为______________________________。1:1型化合物的化学式以及所含化学键类型是_____________________________。
(8)A与M形成的分子可能是______________(填字母序号)。