—定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是
2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是| A．达到化学平衡状态时，反应放出0.la kJ热量 |
| B．达到化学平衡状态时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1 |
| C．n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡 |
| D．缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小 |
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更新时间：2017-09-21 14:53:59
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【知识点】 化学平衡状态的判断方法解读
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【推荐1】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s)；下列不能判断达到化学平衡状态的标志是
2Z(g)＋W(s)；下列不能判断达到化学平衡状态的标志是 | A．混合气体的平均摩尔质量不变 | B．当容器中气体压强不变 |
| C．生成2molZ的同时生成1molX | D．混合气体的密度不变 |
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【推荐2】恒温下向体积为5 L的恒容密闭容器中通入2 mol A气体和1 mol B气体，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25% 。则能作为该可逆反应到达平衡的标志是
x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25% 。则能作为该可逆反应到达平衡的标志是| A．混合气体平均相对分子质量保持一定 |
| B．单位时间内每生成3mol C的同时，生成1 mol B |
| C．容器内气体密度恒定不变 |
| D．反应前后容器内总压强恒定不变 |
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【推荐3】已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确 的是
N2(g)+2CO2(g)。下列说法| A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 |
| B．使用高效催化剂可有效提高反应速率 |
| C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 |
| D．单位时间内正向消耗CO和逆向消耗CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 |
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