强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
| A．△H1＞△H2＞△H3 | B．△H1＜△H2＜△H3 |
| C．△H1＞△H2＝△H3 | D．△H1＜△H2＝△H3 |
更新时间：2017-09-29 19:28:54
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解题方法
【推荐1】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| B．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2 |
C．已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变小 |
| D．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ |
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【推荐2】在下列各说法中，正确的是
| A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 |
| B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
| C．1mol酸与1mol碱反应所放出的热叫做中和热 |
| D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1可表示甲烷的燃烧热 |
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【推荐3】下列相关热化学方程式的说法正确的是
| A．甲烷的燃烧热是ΔH=-890kJ•mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890kJ•mol-1 |
| B．浓硫酸的稀释是放热反应 |
| C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ |
| D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2 |
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解题方法
【推荐1】在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) +Q1
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) +Q2
则Q1和Q2的关系为
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) +Q1
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) +Q2
则Q1和Q2的关系为
| A．Q1<Q2 | B．Q1>Q2 | C．Q1=Q2 | D．2Q1=Q2 |
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【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 |
| B．等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ |
| D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1 |
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。则下列有关说法正确的是
